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Karl Grufki. 
findet, die Bemerkung aus, „dass die Dispersion weit mehr be¬ 
einflusst wird durch eine Aenderung der Säure als durch Sub¬ 
stitution der Basis; auffällig ist die starke Dispersion der Nitrate 
und Bromide, die schwache der Sulfate". 
Auch Dijken 1 ) spricht 1897 denselben Gedanken aus. 
Durch die vorliegende Arbeit ist die Konstanz der Dispersion 
für Fluoride, Chloride, Bromide, Jodide, Rhodanide und Nitrate 
einwertiger Kationen einwandfrei erwiesen, wenigstens für die 
Konzentrationen zwischen 1 / 2 - und 4fach normal und für die 
Wellenlängen des sichtbaren Spektrums. Alle weiteren Schlüsse 
müssen späteren Untersuchungen Vorbehalten bleiben. 
Folgerungen. 
Mit Hülfe dieser Gesetzmässigkeit der Dispersionserscheinungen, 
die aus einer Reihe von Beobachtungen bestimmt und innerhalb 
der Beobachtungsfehler bis zur fünften Dezimale des Brechungs¬ 
exponenten und der dritten Dezimale der Konzentration genau er¬ 
füllt ist, ist es möglich, bisher allerdings nur für die von mir unter¬ 
suchten Anionen, aus einer exakten Bestimmung des Brechungs¬ 
exponenten für eine einzige Wellenlänge die Brechungsexponenten 
für die beiden anderen Linien des Wasserstoff Spektrums mit 
grösserer Genauigkeit zu berechnen, als es eine einzelne empirische 
Bestimmung liefern würde. Denn einer solchen haften noch immer 
Beobachtungsfehler an, die bei den zur Berechnung zu ver¬ 
wendenden Mittelwerten aus einer Reihe von Untersuchungen be¬ 
trächtlich verkleinert sind. Ein Beispiel mag das Gesagte erläutern: 
Nach Tabelle 18 ist für die Konzentration m = 1,953 des 
Kaliumrhodanid der Wert n« = 1,36452 gefunden worden; aus ihm 
sollen np und ny berechnet werden mit Hülfe der Differenzen 
A n ß - A n a = b = 0,060 und 
A nT — Ana = c = 0,100, wie wir sie für alle 
Rhodanide nach den Tabellen 23 und 24 gefunden haben. Es ist: 
also: 
100 (na — n 0 a) 
noa • m 
= 1,273 
A n ß = 1,273 + 0,060 = 1,333. 
A n y == 1,273 + 0,100 = 1,373. 
l ) D. Dijken, Zeitschrift für phys. Chemie, Bd. 24 , pg. 81. 1897. 
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