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Karl Grufki. 
nutzten Wellenlängen-Intervalle leider nicht ausreichend; es lässt 
sich aber aus dem vorher Gesagten folgern, dass die ultraviolette 
Eigenschwingung für Lösungen mit gleichem Anion wahrscheinlich 
eine Konstante ist und nicht merklich von dem Kation der Lösung 
abhängt, was in Uebereinstimmung ist mit Untersuchungen, die 
Herr Lübben 1 ) zurzeit im ultravioletten Teile des Spektrums aus¬ 
führt und die auch auf genaue Zahlenwerte lür die Eigen¬ 
schwingungen führen. 
Zusammenfassung. 
1. Für 21 Lösungen wurden die Brechungsexponenten des 
Wasserstoff lichtes bei 18° und vier genau bestimmten 
Konzentrationen angegeben. 
2. Die Schaulinien der linearen Beziehung: An = 
B n + (A n — B n )i sind für die Wellenlängen des sicht¬ 
baren Spektrums parallel, die Zunahme der Lichtbrechung 
mit der Ionisation ist also von der Wellenlänge un¬ 
abhängig. 
3. Als Ausdruck für die Dispersion einer Lösung wurde 
der Wert von (A n ß — A n a) resp. (A n y — A n a) berechnet und 
gefunden, dass die Dispersion für Lösungen mit gleichem 
Anion bei einwertigen Kationen konstant ist, und zwar 
wächst sie für die einwertigen Anionen mit dem Atom¬ 
gewicht. 
4. Für weitere Dispersionsbestimmungen an Lösungen be¬ 
liebiger Anionen braucht die violette Linie des Wasser¬ 
stofflichtes nicht mehr bestimmt zu werden, sondern 
lässt sich aus den Bestimmungen der a- und ß- Linien 
nach der Formel: 
A n y :r=: Ana ~F 1 >b75 (Anß ■ Ana) 
berechnen. 
Für Chloride, Bromide, Jodide, Rhodanide und 
Nitrate braucht nur noch die a-Linie bestimmt zu 
werden; die beiden anderen Brechungsexponenten lassen 
sich dann berechnen nach den Formeln: 
nß = n 0 ß • m (A n a + b) • + n 0 ß 
ny = noy • m (A n a c) • — ^ -(- noy 
i) G. Lübben,. Diss. Rostock 1913. Sitzungsber. u. Abhandlungen der 
Naturforschenden Gesellschaft zu Rostock. Bd. 5 , pg. 2ß. 1913. 
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