lieber Dispersion und chemische Konstitution usw. 9 
Daraus geht hervor, dass das schwingende Elektron bei Dis¬ 
persionsabnahme stärker an das Anion gebunden ist, und diese 
stärkere Kettung eine Verkleinerung der Eigenwellenlänge und 
damit auch der Eigenschwingungsdauer zur Folge hat. 
Die stärkere Dispersionsänderung der Sauerstoffsäuren gegen¬ 
über den organischen Fettsäuren steht in Uebereinstimmung mit 
der chemischen Tatsache, dass erstere beständiger sind als die 
letzteren. 
Wie aus oben stehender Tabelle hervorgeht, zeigt der Ueber- 
gang vom Chlorat zum Perchlorat eine starke Dispersionsabnahme, 
und es fragt sich, ob dieses auch in den chemischen Konstitutions¬ 
formeln zum Ausdruck kommt. 
Würde der Ueberchlorsäure die Konstitutionsformel I — das 
ist die übliche Schreibweise 1 ) — zukommen, so wäre nicht ein¬ 
zusehen, warum dem Elektron eine viel stärkere Bindung als in 
der Chlorsäure zukommt. Die Formel II ist daher wahrschein¬ 
licher. Dass der Einfluss der 0H 2 -Gruppe in der Eettsäurenreihe 
so gering ist, hängt wohl mit der entfernteren Stellung vom 
Kation im Molekül zusammen. 
7. Zusammenfassung. 
1. Für einen gewissen Konzentrationsbereich, ca. 0,1 und 4- 
normal, ist eine Anzahl von Salzen (vergl. Seite 2) in wässeriger 
Lösung untersucht worden. 
Es zeigte sich bei allen untersuchten Substanzen für die 
Wellenlängen 656 gg, 589 gg, 486 gg, 434 gg die Gültigkeit der 
Gleichung 
An = Bn -f- (An — B n ) i , 
bei der durch die Konstanten A n und B n die Lichtbrechungs¬ 
zunahme von seiten des dissoziierten Moleküls getrennt wird von 
der des nichtdissoziierten. 
2. Weiterhin bestätigte sich, dass die Dispersion für die 
untersuchten Salze (mit Ausnahme der Thalhumsalze), nicht 
merklich abhängig vom Kation, nur durch das Anion be¬ 
stimmt wird. 
9 H. Erdmann, Lehrb. d. anorg. Chemie, p. 280, 1900. 
