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d’acide carbonique. Ainsi, après le lavage trois fois répété des 
globules rouges, on les a mis en contact avec la solution physiolo¬ 
gique de Na Cl. Au bout d’une heure, nous avons séparé les glo¬ 
bules du liquide au moyen d’un appareil centrifuge et nous avons 
étudié la réaction du liquide pur. Voici les résultats obtenus. 
Table 
I. 
71 
, cOH' 
0-3276 
volt 
2-3.10~ 7 
0-3199 
it 
3-1 . 10“ 7 
0-3241 
n' 
2-6.10“ 7 
0-3182 
n . 
2-3.10“ 7 
0-3229 
n 
2-7 . 10“ 7 
0-3118 
« 
4*3.10“ 7 
moyenne c O H' = 3.10 7 
On peut constater la réaction neutre de la solution au premier 
coup d’oeil. 
La Table II présente, les déterminations qui se rapportent au 
liquide appelé liquide de K o e p p e 1 ). 
Table 
IL 
71 
cOH' 
0-3832 
Volt 
2-6.10“ 8 
0-3751 
n 
3-6 . 10“ 8 
0-3925 
T) 
1-8.10“ 8 
0-3716 
n 
4*1 .10“ 8 
0-3660 
■ i) 
5-2.10“ 8 
03956 
n 
1-6 . 10“ 8 
moyenne c O LP = 3T . 10 8 
Nous discuterons plus bas les résultats de nos mesures. Pour le 
moment nous désirons attirer l’attention sur le fait que dans les 
expériences de M. Koeppe l’alcalinité de la solution n’augmente 
pas; au contraire, l’acide carbonique rend la réaction de la solution 
de chlorure de sodium 10 fois plus acide. Dans la seconde série 
d’expériences (avec le liquide de Grürber), on fit passer pendant 
A ) On saturait d’acide carbonique 50 cc. de globules pendant dix minutes, en 
y ajoutant ensuite 100 cc de solution de Na Cl à 075 p. 100. Après avoir bien 
agité le mélange, on en séparait la solution saline (liquide de Koeppe). 
