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une */2 heure C0 2 dans la solution physiologique de chlorure de 
sodium où se trouvaient en suspension les globules rouges (50 cc. 
de globules-j-100 cc. de sol. de Na Cl à 0’75°/ 0 )5 on séparait ensuite 
la solution saline du mélange et on déterminait la réaction. 
Table III (liquide de Gür b er). 
71 
c O H 7 
05226 
Volt 
IT . 10" 10 
0-5178 
n 
1-3 . ÎO“ 10 
0-5089 
n 
1-8.10-i° 
0-5136 
77 
1-6.10~ 10 
0-4951 
n 
3-1 . 10” 10 
0-5021 
77 
2-5.10" 10 
moyenne c O H 7 = 1*8.10 10 
En comparant les tables I et III on voit que l'alcalinité de la 
solution physiologique du chlorure de sodium diminue aussi mille 
fois au lieu de s'accroître. Ce résultat est bien surprenant. Pour 
contrôler l’exactitude des nos mesures nous avons dosé la concen¬ 
tration des ions H 7 (à l'aide de l'élément acide). Au moyen des va¬ 
leurs obtenues on détermina cOH 7 . 
H 9 I 0-01 HCl 
Table IV. 
liquide de Gürber 
H, 
71 
cH 
cO H' = —: 
0-1801 Volt 
0 8 . IO" 5 
1-2 . IO“ 9 
0-1718 „ 
1-1. IO“ 5 
0-9 . IO" 9 
0-1823 „ 
0-7 . IO' 5 
1-4. IO“ 9 
0-1653 „ 
1-5 . IO" 5 
0-7 . IO’ 9 
0-1864 „ 
0-6.10-5 
1-6.10-9 
0-1599 „ 
T 7 . 10-5 
0-5 . IO" 9 
H- 
moyenne c O H 7 = 1 . 10~ 9 
De ces calculs il résulte que la concentration des ions hydro- 
xyles dépasse 6 fois la valeur obtenue à l'aide de mesures direc¬ 
tes x ). En tout cas la table IV confirme dans une certaine mesure 
les résultats obtenus auparavant. 
9 Les causes qui provoquent cette différence ont été discutées d’une manière 
plus détaillée dans le texte polonais. 
