325 
une solution pareille de soude le degré de dissociation x ) soit égal 
à 94% et l’iiydrolyse à 7% 2 ), on obtient: 
cOH' = 
10.0168.0-94.0-07 
531 
= 2.10“ 3 
Ce nombre diffère énormément du nôtre: cOH' = 1.10 9 et 
1-8 . 10 “ 10 . 
La différence ne peut s’expliquer que d’une seule manière: la so¬ 
lation faiblement acide devient alcaline à la suite de la dialyse ou 
d’autres manipulations analytiques. Cette hypothèse est d’autant plus 
vraisemblable que la solution mentionnée contient de l’acide carbo¬ 
nique et du bicarbonate de sodium. Celui-ci à la suite de sa dilu¬ 
tion plus grande ou de l’évaporation de l’acide carbonique se trans¬ 
forme en soude. M. Bodlânder explique ce processus d’une ma¬ 
nière très détaillée 3 ). 
La comparaison des résultats des expériences de M. Koeppe 
avec les nôtres n’est point possible, car dans le travail de M. 
Koeppe nous ne trouvons pas de données quantitatives. M. Koeppe 
n’explique même pas à l’aide de quelle méthode il a constaté l’aug¬ 
mentation de l’alcalinité. 
Il nous reste encore à analyser l'interprétation théorique du 
phénomène de Gürber. Nous avons vu que M. Koeppe expli¬ 
quait l’alcalinité de la solution par l’hydrolyse des ions CO/'. Dans 
cette explication l’alcalinité est définie comme la concentration des 
ions libres O H'. A ce point de vue, et en admettant cette définition 
de l’alcalinité, nos déterminations de l’alcalinité nient l’existence du 
phénomène de Gürber. 
x ) Harry Jones, Zeitschrift für physik. Chemie. Bd. 12, p. 36. 
2 ) Shields, Zeitschrift für physik. Chemie. Bd. 12 p. 174. 
3 ) „Eine Lösung eines Dicarbonats kann nur in Gegenwart freier Kohlensäure 
bestehen und muss, wenn diese immer wieder abgesaugt wird, vollständig in das 
neutrale Carbonat übergehen. Eine Lösung von Natriumdicarbonat, die mit C0 2 
gesättigt ist, enthält 0 7 gr Ionen HCO/. Neben diesen sind noch nur ü‘00043 gr 
Ionen CO" 3 vorhanden. Wenn man aber Natriumdicarbonat mit Wasser und at¬ 
mosphärischer Luft schüttelt, so wird beständig das Dicarbonat in Carbonat über¬ 
gehen und Kohlensäure abgeben, bis der Kohlensäuredruck auf den der at¬ 
mosphärischen Luft gesunken ist. Wenn die Konzentration der HCO' 3 Ionen 0'4 
beträgt, ist bei dem Kohlensäuredruck der Luft 0 0005 Atmosphären die Kon¬ 
zentration der CO" 3 Ionen 0-35“. Zeitschrift für physik. Chemie Bd. 35, p. 32. 
