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des Wassers und der Mehrzahl anderer Lösungsmit¬ 
tel übereinstimmt, daß also SbCl 3 sich keineswegs den 
geschmolzenen Salzen anreiht. Die von G r a e t z *) und 
Waiden 2 ) erhaltenen Zahlen sind daher viel zu hoch ausgefallen, 
wahrscheinlich wegen Benutzung eines nicht ganz wasserfreien 
Chlorides. 
Spezifisches Gewicht des geschmolzenen Antimonchlorürs. 
Das spez. Gewicht habe ich mittels Mohrscher Wage bestimmt 
nnd gefunden 
s = 2-681 g bei 75° C. 
s = 2-647 g bei 97° C. 
Daraus ergibt sich in dem beobachteten Temperaturintervall 
A . S - = 0 0016 . 
At 
Leitfähigkeit der Elektrolyte. 
Um die Möglichkeit einer chemischen Umsetzung zwischen Ele¬ 
ktrolyt und Lösungsmittel von vornherein auszuschließen, habe ich 
nur Chloride untersucht. Da diese aber dasselbe Anion hatten wie 
das Lösungsmittel, wie dies z. B. auch bei den wässerigen Lösungen 
von Basen der Fall ist, so konnten aus bekannten Gründen sehr ver¬ 
dünnte Lösungen nicht gemessen werden, umsomehr da die Leit- 
fähigkeit des verwendeten SbCl 3 gewöhnlich größer war, als die 
des guten „Leitfähigkeitswassers“. Die in den Tabellen enthaltenen 
Zahlen sind ohne Rücksicht auf die Leitfähigkeit des Lösungs¬ 
mittels angegeben. 
Als gut löslich in SbCl 3 zeigten sich außer KCl und HgCl 2 3 ) 
auch RbCl, NH 4 C1 und T1C1, also die zu derselben isomorphen 
Hauptreihe gehörenden Verbindungen, während LiCl, NaCl und 
AgCl, die mit KCl weniger isomorph sind, sich als praktisch un¬ 
löslich erwiesen. Ebenso unlöslich waren Chloride der alkalischen 
Erden, ferner ZnCl 2 , CdCl 2 , CuCl, PbCl 2 , Hg 2 Cl 2 und A1C1 S . Die 
») Wied. Annal. 40, 18, (1890). 
2 ) Zeitschr f. anorg. Ch , a. a. O. 
3 ) Toîîoczko, Zeit. phys. Chem. 30, 705 (1899). 
liozpr. Akad. XLI. Ser. A. 1901. 
1 * 
