488 
binären Elektrolyte waren sämtlich sehr weitgehend dissoziiert, da¬ 
gegen HgCl 2 nur sehr wenig. 
In der vorliegenden Tabelle bedeutet v die Verdünnung in Li¬ 
tern, K die Leitfähigkeit in I2' 1 cm -1 ,A = K . v . 1000 die äquiva¬ 
lente Leitfähigkeit. Die Zahlen sind durch graphische Interpolation 
aus mehreren Messungen gewonnen und dürften mit Ausnahme 
derjenigen für die größte Verdünnung auf l°/ 0 genau sein. 
Tafel I. 
V 
KCl 
RbCl 
NH 4 C1 
T1C1 
K. 10 4 
A 
K . 10 4 
A 
K. 10 4 
A 
Z.10 4 
A 
2 
416 
83-0 
_ _ 
iypgÉSaSB 
_ 
_ 
_!_• ' 
4 
241 
96-5 
256 
102-5 
234 
97-0 
— 
8 
135 
108-0 
141 
113-0 
134 
107-0 
— 
16 
73 
117 0 
75-9 
121-5 
72 
1150 
54-5 
87-5 
82 
39-1 
125-0 
40-3 
129-0 
38-5 
1230 
31-0 
990 
64 
20-9 
134-0 
21-5 
137-5 
20-5 
131-0 
16 5 
1055 
128 
11-2 
1430 
11-4 
1460 
10-9 
140-0 
10-4 
1325 
256 
5-84 
149-5 
593 
152-5 
5-70 
1460 
5-85 
1500 
512 
295 
151-5 
302 
154-5 
2-90 
1485 
3 00 
153-0 
1024 
1-50 
153-5 
1-53 
156-5 
1-46 
150-5 
1-51 
154-5 
Wie man sieht, leiten die in SbCl 3 gelösten binären Salze der 
einwertigen Metalle sehr gut, in kleinen Konzentrationen sogar 
besser als entsprechende wässerige Lösungen. In größeren Kon¬ 
zentrationen (von 0T N aufwärts) ist dagegen die äq. Leitfähigkeit 
der Salze in SbCl 3 geringer, als in Wasser. Dies führt zu dem 
Schluß, daß die Salze zwar in SbCl 3 weniger dissoziiert 
sind, als in Wasser bei gleicher Konzentration, daß aber 
die Ionenbeweglichkeit in SbCl 3 größer ist. Der Grenz¬ 
wert der Leitfähigkeit ist bei einer Verdünnung von 1024 l nicht 
einmal in grober Annäherung erreicht und über diesen Wert hin¬ 
aus sind die Messungen aus erwähnten Gründen so gut wie unmög¬ 
lich. Auch die Interpolationsformeln, die bei wässerigen Lösungen 
oft gute Dienste leisten, lassen uns hier im Stich, der Grenzwert. 
