500 
0-002% HgCl 2 , t = 18° 
& 
a — x 
k = Z, log ' 
# ë a 
14 Min. 
92 
0-00258 
21 „ 
80 
0-00470 
38 „ 
45 
0-00907 
50 „ 
10 
0-02000 
Ans der Tafel VI ersehen wir, daß die Reaktionskonstante außer¬ 
ordentlichen Schwankungen unterliegt, sowohl inbezug auf ihre 
Konstanz wie auf ihre Größe. In den ersten zwei Konzentrationen 
nimmt die Reaktionskonstante ab; mit der Zunahme der Konzen¬ 
tration von HgCl 2 bleibt die Konstante tatsächlich konstant; bei 
noch stärkeren Konzentrationen nimmt sie rasch zu; also je nach 
der Konzentration von HgCl 2 wird die Reaktionskonstante mit der 
Zeit sinken, unverändert bleiben oder zunehmen. Die Größe der 
Konstanten hängt gleichfalls von der Konzentration von HgCl 2 ab, 
und zwar nimmt sie immer zu bei steigender Konzentration. Diese 
Zunahme von k weist keine Regelmäßigkeit auf. 
Die Zunahme von k mit der Reaktionszeit ist zunächst von 
Arrhenius 1 ) festgestellt worden, und zwar hat er mit Madsen 
nur eine Zunahme von k beobachtet, wahrscheinlich deswegen, 
weil die beiden Gelehrten nur mit höherer Konzentration von HgCl 2 
zu tun hatten, als diejenige, die zur Erreichung der kompletten 
Hämolyse nötig ist. 
In Übereinstimmung damit ist aus den letzten zwei Zahlenreihen 
der Tabelle VI zu ersehen, daß k erst dann eine Zunahme auf¬ 
weist, wenn vollständige Hämolyse möglich wird. 
Unter dem Einfluß der Temperatur bleibt das abnehmende k 
unverändert und das konstante k nimmt zu. Auf Grund der For¬ 
mel 2 ): 
log k — a-\-bt 
^ +1Q — iQ io& 
kt 
können wir den Geschwindigkeitsquotienten für die Zunahme der 
Temperatur um 10 ü berechnen: 
J ) Arrhenius und Madsen, Zeitschrift für physik. Chemie, Bd. 44. S. 7. 
8 ) Yan’t Hoff, Theoretische Chemie, S. 224. 
