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p- ( Tt- r. \ 
y R V 2i To ) 
= e , 
% 
wo v l9 v 0 die Reaktionsgeschwindigkeiten bei den absoluten Tem¬ 
peraturen T 0 , T ± und R die Gaskonstante bedeuten. Es ist dies die 
Gleichung von Arrhenius, welche die Beziehung zwischen der 
Reaktionskonstanten und der Temperatur darstellt und in folgender 
Gestalt mehr geläufig ist: 
dlnh _ A 
~dT == T 2 ' 
In der chemischen Kinetik wird fi aus den Reaktionskonstanten 
bei verschiedenen Temperaturen berechnet. Madsen schlägt einen 
anderen Weg ein, welchen auch wir für die Zahlen der Tabelle IX 
benutzt haben. Bei allen Bestimmungen von fi wurden stets 10 cm 3 
einer 2 °/ 0 Erythrozytensuspension genommen. 
Tabelle IX. 
Kuh - Erythrozyten, HgCl 2 OT°/ 0 . 
d' 
20 Min. 
n 
n 
n 
n 
n 
Nach der Formel: 
fi 
erhalten wir: 
T 
H 
V 
293 
5 
3-024 
298 
11 
5-000 
303 
n 
8-333 
308 
11 
14-285 
313 
11 
27027 
318 
)7 
62-500 
4 - 6 (log Vi 
—• log v) 
1 
1 
T Ti 
zwischen t 20° — 25° fi = 17545 
25° — 30° fi = 18427 
300 _ 350 p = 20086 
350 _ 400 /l = 24563 
400 __ 45° fi = 33330 
20° — 45° fi = 22550 
2 * 
