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tion verwendete. Nach A. Schükarew 1 ) beteiligt sich an der 
Reaktion immer nur ein Molekül von Cr0 3 . K. Seubert und J. 
Carstens 2 ) bestätigen dies mit der Bemerkung, daß obwohl CrO a 
und HJ monomolekular miteinander reagieren, es dennoch unmöglich 
ist, die Kinetik der Reaktion in eine Gleichung der ersten, der zwei¬ 
ten oder höheren Ordnung zu fassen. 
Diese Reaktion gewinnt noch dadurch an Interesse, daß die' 
Oxalsäure aktivierend wirkt; es ist in der Technik (speziell in der 
Druckerei von Geweben) schon längst bekannt, daß Chromsäure 
Indigo nur langsam ätzt, daß sie dagegen bei Gegenwart von Oxal¬ 
säure schnell wirkt. Es ist seitens der Techniker viel Mühe darauf 
verwendet worden, diese Wirkung der Oxalsäure zu erklären; mei¬ 
stens waren die Erklärungen ganz willkürlich. G. Georgievics 3 ) 
schreibt z. B. der Oxalsäure die Rolle eines Katalysators zu, indem 
diese Säure nicht oder höchstens in sehr geringem Grade an der 
Reaktion teilnehmen soll. Schaposchnikoff und M i s c h i r e f f 4 ) 
vermuten, daß bei der Oxydation der Oxalsäure durch Chromsäure 
sich freier Sauerstoff entwickelt. 
Daher ist die weitere Erforschung dieser Reaktion von physi¬ 
kalisch-chemischem Standpunkte aus als eine sehr verlockende Auf¬ 
gabe zu betrachten. Im folgenden habe ich sie zu lösen versucht. 
Versuchsanstellung. Genau abgemessene Volumina der Chrom¬ 
säure- und Oxalsäure - Lösungen befanden sich in zwei Becherglä¬ 
sern, von denen eines inwendig mit Paraffin überzogen war, damit 
kein Tropfen Flüssigkeit verloren gehe. Beide Bechergläser wurden 
in einem Thermostaten von 15° C behufs Ausgleichung der Tem¬ 
peratur auf einige Zeit sich selbst überlassen. In einem gewissen 
Momente, der als Anfangszeit galt, wurde der Inhalt des zweiten 
Becherglases schnell in das erste gegossen, dann wurden von Zeit 
zu Zeit bestimmte Volumina abpipetiert und deren Gehalt an Cr0 3 
jodometrisch bestimmt, wozu ungefähr 1 / 40 n Na 2 S 2 0 3 verwendet 
wurde. Das eben geschilderte Verfahren erwies sich als notwendig, 
weil man den Anfangspunkt der Reaktion zur Berechnung der Re¬ 
sultate kennen mußte. Die Cr0 3 -Konzentration in diesem Anfangs- 
1 ) Zeit. f. phys. Ch. 38, 358 (1901). 
2) Zeit. f. anorg. Ch. 50, 53 (1906) und 56, 357 (1908). 
3 ) Zeit. f. Färb. u. Text. Ch., 2, 199. C. Bl. 1903, II, 74. 
4 ) Zeit. f. Färb. u. Text. Ch. 1, 459. C. Bl. 1902, II, 1281. 
