punkte bestimmte man einfach aus der Anzahl der zur Reaktion 
genommenen Kubikzentimeter der Chromsäurelösung. 
Einfluß der Reaktionsprodukte. Um mich zu überzeugen, ob 
das Reaktionsprodukt, d. h. ob das gebildete Chromisalz einen Ein¬ 
fluß auf die Geschwindigkeit des Vorganges ausübt, habe ich eine 
gewisse Menge der Cr0 3 -Lösung mit Alkohol reduziert, auf dem 
Wasserbade abgedampft und den Rückstand in möglichst wenig 
Schwefelsäure aufgelöst; die Lösung wurde dann der Cr0 3 -Lösung 
zugesetzt. Wie der folgende Versuch (Tabelle I) zeigt, beein¬ 
trächtigt der Zusatz von Chromisalz nicht im gering¬ 
sten den Verlauf des Prozesses. 
Tabelle I. 
Im Liter 
Je 
Nach 
0 
15 
80 
120 
Min. 
100 cm 3 1/ 10 n -\- 150 cm 3 1 n 
O u 
50 cm 2 
19-52 
17-40 
90S 
6T1 
100 cm 3 V 10 n Cr ° 3 +150 cm 3 1 n + 
à U 
CrO 
+ Cr 2 (S0 4 ) 3 aus 20 cm 3 Vi 0 n —^ 
50 cm 3 
19-52 
17-48 
9 01 
6-15 
Titer der Thiosulfatlösung: 
CrO 
5 cm 3 Vio n ——— 1952 cm 3 cca Y 40 n Na 2 S 2 0 3 
o 
„ Cr0 3 H 2 C 2 0 4 k 
Das Verhältnis von —- — : ——-— =1:15 
o 2i 
Die Zahlen der zweiten Reihe bezeichnen die abpipetierten Vo¬ 
lumina: in den folgenden stehen unter den Zeiten die verbrauchten 
Kubikzentimeter der Na 2 S 2 0 3 -Lösung. 
Die anderen Versuche ergaben ganz dieselben Resultate. 
Die Ordnung der Reaktion in bezug auf Cr0 3 . Nach den oben 
genannten Autoren ist die Reaktion monomolekular. Wäre sie es 
wirklich, so sollte die Reaktionsgeschwindigkeit von der anfängli¬ 
chen Cr0 3 -Konzentration unabhängig bleiben, insofern die Oxal¬ 
säuremenge immer sehr hoch, fast unveränderlich gehalten wird, 
was durch einen beträchtlichen Überschuß zu erreichen ist. In den 
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