606 
folgenden Versuchen (Tabelle II) übersteigt die Konzentration der 
Oxalsäure 200-, 30- und 20-fach diejenige der Cbromsäure. 
Tabelle II. 
Im Liter 
Je 
Nach 0 
25 Min. 
CrO D 
H o C„0. 
10 cm 3 Vio n 
3 + 200 cm 3 1 n 
ö 
-■-*2 2 4 
2 
500 cm 3 
19*11 
1100 
CrO„ . 
H 0 C„(L 
66*6 cm 3 Vio n 
—+ 200 cm 3 1 n 
ü 
2 
75 cm 3 
1914 
11*15 
CrO. , 
H o C o 0, 
100 cm 3 Vio n 
8 + 200 cm 3 1 n 
ü 
2 
50 cm 3 
19 14 
11*77 
Titer der Thiosulfatlosung: 
5 cm 3 y i0 n = 19T4 cm 8 zirka n Na 2 S,0 3 . 
o 
Die fast gleichen Zahlen des verbrauchten Thiosulfats nach 25 
Minuten bestätigen die Vermutung, daß die Reaktion mono¬ 
molekular ist; das kleine Steigen dieser Zahlen kann höch¬ 
stens nur beweisen, daß die geringe Veränderung der Oxalsäure¬ 
menge (wegen der Reaktion mit Cr0 3 ) trotz ihrer Geringfügigkeit 
doch die Geschwindigkeit nur um ein weniges, also kaum wahr¬ 
nehmbar, beeinträchtigt. 
Es gibt noch eine andere Methode zur Bestimmung der Ordnung 
der Reaktion, und zwar die von van’t Hoff, welche auf der Ge¬ 
schwindigkeitsmessung in den ersten Momenten nach dem Zusam¬ 
mengießen der Lösungen beruht. Die Ordnungszahl n berechnet 
man nach der Gleichung: 
n = 
log 
-icy 
At 
— log 
4C 0 " 
At 
log C 0 ' — log C 0 " 
wo C 0 ' : bezw. C 0 " die Anfangskonzentrationen der Chromsäure und 
a a 
bezw. 
At 5 
dCo' 
^ die Erniedrigungen dieser Konzentrationen in der 
Zeiteinheit bedeuten. In der folgenden Tabelle III finden wir einen 
von den fünf ausgeführten Versuchen. 
