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wo k l9 k 2 und k 3 die Geschwindigkeitskonstanten der (1), (2) und 
(3) Reaktionen darstellen. Integrieren wir die Gleichung (4) unter 
der Bedingung, daß t = 0, C Y1 = A ist, so bekommen wir: 
C YI = Ae~ k ' t 
(7) 
Führen wir diese Gleichung (7) in die Gleichung (5) ein, welche 
man unter der Bedingung C Y = 0 für t = 0 integriert, so wird: 
C Y = A ~~ir- [t- k > t — e“*» l ] . (8) 
Setzt man endlich den Wert (8) in (6) ein und integriert, wenn 
in der Zeit t = 0 die Konzentration C 1Y = 0 ist, so erhält man 
folgende Gleichung: 
C IY = A 
k x k< 
/7 7 \ /7 ' • " ? x /7 - T~\ Kh—K) e~ kl * + 
(k‘ À &i) {k 3 k 2 ) (k t k 3 ) 
+ (^3—^1 ) e ~ k21 + (h—h) e~ kz *]• 
(9) 
Aus diesen drei Gleichungen (7), (8) und (9) konstruieren wir 
die gemeinschaftliche Gleichung der Reaktion, indem wir beachten, 
daß Cr VI drei Valenzen, Cr v zwei und Cr IV nur eine Valenz besitzt, 
welche bei der Reduktion verloren gehen. Also: 
3 G VI + 2 C v + C 1Y = aw t , (10) 
wo w t die verbrauchte Menge von zirka 1 / A0 n Na 2 S 2 0 3 Lösung in 
der Zeit t und a einen Koeffizienten darstellen, der die w t in glei¬ 
chem Maße wie die Chromkonzentrationen ausdrückt. Stellen wir 
in (10) die Werte für C VI , C Y und C YI aus (7), (8) und (9) ein und 
berücksichtigen wir, daß w t = w 0 und C v = 0, sowie C IV = 0 in der 
Zeit t = 0 sind, so kommen wir schließlich zu der Endgleichung: 
3 e —k\ t _j_ 2 
K 
k 2 — k x 
[<r 
-k± t _ p—I 
k x k 2 
(h—ki) ih—K) (h-h) 
*] + 
+ (&3— . K) e~ k ’- 1 + (*i— ■ h) '] = “T > 
W 0 
( 11 ) 
aus welcher drei Unbekannte k u k 2 und k 3 zu bestimmen sind. 
Da es unmöglich ist, diese Gleichung (11) nach den gewöhnlichen 
Methoden aufzulösen, so muß man zum graphischen Verfahren grei- 
