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fen, indem man für k x und k 2 angenäherte Werte einsetzt, den 
Wert für k 3 sucht, ein wenig k 2 ändert, wieder k 3 aufsucht und so 
weiter verfährt und jedesmal den entsprechenden Punkt auf dem Mil¬ 
limeterpapier mit den Koordinaten k 2 und k 3 einträgt. Diese Rech¬ 
nung wird für drei Zeiten t\ y t" und V" ausgeführt, und so kommt 
man zu drei Linien mit drei Schnittpunkten. Dasselbe wird mit den 
anderen Werten von k x durchgeführt, bis endlich die Schnittpunkte 
zusammenfallen. Daß diese Methode außerordentlich zeitraubend ist, 
beweist der Umstand, daß zur Auffindung der k -Werte für einen 
einzigen Versuch mehrere Wochen nötig waren. Dadurch wird es 
auch verständlich, daß die Auflösung der Gleichungen für Vorgänge 
mit drei Folgereaktionen abschreckend wirkt und bis jetzt für 
keinen Fall durchgeführt worden ist. 
Darum habe ich mich in der Rechnung der k- Werte nur auf 
einen, in der Tabelle V angegebenen Versuch beschränkt. Die 
Zeiten wuirden t'= 10, t" = 20 und t'" = 4.0 gewählt; werden die 
Zeitunterschiede geringer genommen, so schneiden sich die Linien 
unter sehr kleinen Winkeln und ihr Schnittpunkt kann nicht präzis 
bestimmt werden. Nun habe ich gefunden: 
k, = 00344 
(12) k 2 = 0T322 
k 3 == 00238. 
Diese Zahlen sind mit größter Genauigkeit berechnet, so daß noch 
die vierte Dezimale ziemlich sicher ist. Im Resultate (12) fällt der 
so kleine Wert für k 3 zuerst auf. Wäre vierwertiges Chrom nicht 
existenzfähig, so sollte die Reaktion (3) mit unendlich großer 
Geschwindigkeit verlaufen und für k 3 , wenn nicht eine unendli¬ 
che, so doch eine sehr große Zahl ergeben. Der Befund (12) 
spricht also dafür, daß die Reaktion (3) wirklich stattfindet und daß 
vierwertiges Chrom als Zwischenprodukt der Reduktion von Cr VI 
zu Cr m auftritt. Da ferner kg<Jc 1 ist, so scheint sogar Cr lv wider¬ 
standsfähiger zu sein als Cr VI . 
Der zweite Schluß aus (12) betrifft k 2 . Wir sehen, daß k 2 un¬ 
gefähr viermal größer ist als k t \ mit anderen Worten, Cr v oxy¬ 
diert viermal stärker als Cr VI . Es erklärt dies die aktivie¬ 
rende Wirkung der Oxalsäure auf Chromsäure beim Ätzen des 
Indigos; es handelt sich hier um Bildung von Cr v , was durch die 
Oxalsäure schneller bewirkt wird als durch Indigo allein; nun 
