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muß der hintere Teil der Verbrennungsröhre sehr stark erhitzt und 
ein starker Sauerstodstrom hindurchgeführt werden. Im Gegenfalle 
bekommt man zu wenig Kohlenstoff. 
Außer den bisher angeführten Dijodderivaten des Strychnins und 
Brucins haben wir noch nach der nachstehenden Methode jodrei¬ 
chere Körper erhalten. 
Wenn Dijodstrychnin andauernd mit Alkohol gekocht wird, so 
erleidet es eine teilweise Zersetzung, indem sich Alkohol kirschrot- 
violett färbt. Nach dem Filtrieren und Erkalten scheiden sich aus 
diesem Alkohol beim Stehen dunkle, rubinrote, harte Kriställchen 
aus, die nach dem Waschen mit Alkohol und Äther bei 253—254° 
schmelzen. 
Auf eben dieselbe Weise haben wir aus Dijodbrucin rubin¬ 
ähnliche Kristalle erhalten, die bei 251—252° schmelzen. Bei der 
Darstellung der genannten Körper wird sehr viel von Dijodstrych¬ 
nin, resp. Brucin verbraucht. 
Die Analyse eines aus Dijodstrychnin erhaltenen Präparates 
ergab folgende Resultate: 
;aben 0*2420 C0 2 und 0*060 H 2 0 x ) 
^aben 0*1775 AgJ. 
0*1904 g Substanz 
0*1810 g Substanz 
Gefunden 
C — 34*99 °/ ( 
H — 3*53 „ 
J — 52*98 „ 
Berechnet 
nach der Formel 
^ 21 ^ 23 ^ 2^2 ^3 
C — 35*19% 
H — 3 24 „ 
J — 53*17 „ 
Das Ergebnis der Analyse, nämlich die Feststellung der Anwe¬ 
senheit von 3 Atomen Jod in einem Molekül der Strychninbase hat 
uns veranlaßt, einen Vergleich des erhaltenen Körpers mit dem 
entsprechenden Superjodid Jörgensens, der ihm die Formel 
C 2 iH 22 N 2 0 2 HJ . J 2 zuschreibt, anzustellen. 
In der Originalarbeit des dänischen Gelehrten, Journ. f. prak. 
Chemie 2. S. 156, finden wir indessen keine analytischen Daten, ja 
nicht einmal die Schmelzpunkte seiner Präparate, sondern nur kri- 
stallographische Daten. 
9 Die Bestimmung- des C und H wurde wie die früheren ausgeführt ; die 
J-Bestimmung nach Carius. 
