DE L’ARGENT. 
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Il est donc nécessaire d’employer des sels cuivriques et cuivreux privés 
de fer, et d’opérer dans des vases qui ne peuvent pas céder ce métal. 
Le sulfate cuivrique dont je me suis servi provenait de l’attaque de 
l’acide sulfurique dilué de trois fois son volume d’eau par le cuivre de 
Russie, lors de la préparation de l’anhydride sulfureux. Après lui avoir fait 
subir plusieurs cristallisations successives, j’ai éliminé le restant du fer en 
faisant passer à froid un courant de chlore au travers d’une solution saturée 
de ce sel, et en portant ensuite le liquide à l’ébullition pour en chasser le 
chlore. 
J’ai versé la solution refroidie vers 50° dans de l’ammoniaque concentrée, 
tant que le sulfate basique qui se produit se redissolvait. En opérant ainsi, 
une petite partie du sulfate cuivrique ammoniacal formé cristallise par 
le refroidissement de la masse, et les cristaux entraînent avec eux presque 
tout l’hydrate ferrique qui était suspendu. 
En filtrant la solution éclaircie au travers d’une couche de soie de verre, 
on l’obtient privée de fer. 
J’ai préparé une solution de sulfite cuivreux ammoniacal en faisant passer 
dans la solution de sulfate cuivrique ammoniacal, saturée à 20° et chauffée 
vers 100°, simultanément un courant d’ammoniaque gazeuse et un courant 
d’anhydride sulfureux, jusqu’à décoloration complète du liquide. 
Ce fait se présente toujours lorsque le sulfate cuivrique employé ne con¬ 
tient pas de sulfate de cobalt, et qu’on a soin d’opérer à l’abri du contact 
de l’air. 
Pourvu que l’ammoniaque soit toujours sensiblement en excès, le liquide 
ne renferme jamais un produit de réduction de l’anhydride sulfureux; le 
contraire arrive si cet anhydride est en excès. 
Par le refroidissement à l’abri de l’air, le liquide dépose une masse saline 
fibreuse, incolore et transparente; la solution ammoniacale qui surnage se 
conserve indéfiniment incolore à l’abri du contact de l’air. 
