82 RECHERCHES CHIMIQUES ET ÉTUDES SPECTROSCOPIQUES 
Si, au contraire, le métal du chlorate de potassium pur est une substance 
complexe, susceptible d’être dédoublée, le chlorure et le perchlorate formés 
lors de la dissociation d’un chlorate de potassium pur, par la chaleur, doivent 
renfermer le chlore et le métal dans des rapports différents, et le chlorure 
produit en même temps que le perchlorate, ainsi que le chlorure résultant 
de la décomposition de ce perchlorate, doivent être différents. 
En effet, l’action chimique se passe ainsi lorsqu’on soumet à une chaleur 
convenable du chlorate de potassium contenant du chlorate de sodium. En 
chauffant dans un vase de platine du chlorate de potassium mélangé de o °/ 0 
de son poids de chlorate de sodium, on trouve, après la dissociation complète 
des chlorates, la presque totalité du sodium qui y est contenu, à l’étal de 
chlorure sodique, dans le chlorure potassique formé. Le vase en platine est 
légèrement attaqué, et il se produit sensiblement du chloroplatinate de sodium, 
comme c’est toujours le cas lorsqu’on décompose le chlorate de sodium dans 
le platine. 
Le perchlorate formé en même temps que les chlorures de potassium et 
de sodium ne renferme que du potassium. Par un traitement convenable à 
l’alcool, suivi de cristallisations successives, suffisamment répétées, dans des 
vases de platine à l’abri de l’air sodique, on peut opérer le partage de manière 
â obtenir un chlorure de potassium contenant, d’une part, la totalité du 
sodium, et, d’autre part, du perchlorate de potassium qui se conduit à 
l’analyse spectrale comme tout perchlorate potassique qui a eu longtemps 
le contact de l’air, ou bien le contact d’un composé sodique plus soluble que 
lui, et dont ensuite on a éliminé, par la voie de cristallisations successives 
et des lavages à l’alcool, le sel sodique qui y était mélangé. 
Si donc le métal du chlorate de potassium, tel qu’enfin je suis parvenu 
à le préparer à l’étal de pureté, est une substance complexe, il est conforme 
aux analogies d’admettre que, par l’action d’une chaleur ménagée, le partage 
doit se faire de manière à concentrer dans le chlorure, ou dans le perchlorate, 
la totalité sinon une partie de l’un des composants du métal du chlorate. 
La constante chimique des corps étant différente, l’expérience le démontre, 
le rapport du chlore au métal dans le chlorure et dans le perchlorate doit, 
par conséquent, être différent et renfermé dans les limites de la masse de 
