SUR DIFFÉRENTS CORPS SIMPLES. 
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grands soins, dans lequel j’avais trouvé par ce dernier moyen 0 gr ,000 56 
de résidu fixe, j’ai obtenu O gr ,000 60 par le nouveau moyen, pour 10 gr ,000 
mis en expérience. Les deux méthodes se valent évidemment. 
Pour terminer cet exposé, je dois ajouter que l’expérience m’a prouvé 
qu’on ne peut pas compter sur la conservation du poids du vase de platine 
chauffé au dard aércarbohydrique. J’ai trouvé ce poids tantôt très légère¬ 
ment augmenté, mais le plus souvent sensiblement diminué. Lorsqu’on veut 
arriver à des résultats aussi exacts que possible, il est nécessaire de peser 
le vase en platine sur lequel on a évaporé le chlorure, et de le peser une 
seconde fois, après avoir laissé séjourner à froid, dans la cavité, de l’acide 
fluorhydrique mêlé de son volume d’eau, puis de l’acide chlorhydrique 
dilué au vingtième, enfin après l’avoir lavé suffisamment à l’eau pure, condi¬ 
tions dans lesquelles le platine pur ne change pas de poids. 
En prenant pour poids du résidu la différence entre la première et la 
seconde pesée du vase de platine rougi à blanc et refroidi ensuite, sous une 
cloche, dans le même air sec, on est certain d’arriver à un résultat aussi 
exact que le permet une recherche de cette nature. 
Pour la recherche du calcium dans le chlorate et le chlorure de potas¬ 
sium, j’ai eu recours à l’analyse prismatique. Mais la quantité de ce métal 
étant rarement suffisante pour être décelée dans ces composés introduits 
dans la flamme, j’ai, après avoir transformé le chlorate en chlorure, vola¬ 
tilisé celui-ci de manière à n’en laisser que quelques centièmes. J’ai porté 
ensuite le résidu dans la flamme d’un brûleur de Bunsen, ou dans le dard 
du chalumeau oxhydrique, pour rechercher les raies caractéristiques du 
spectre de flamme du calcium. En agissant ainsi, on se convaincl facilement 
de la difficulté extrême de se procurer du chlorate et du chlorure de potas¬ 
sium dépouillés entièrement de calcium. 
Préparation «lu chlorate «le potassium. 
Après avoir constaté qu’à l’aide d’une solution très étendue de sulfhydrate 
ou d’hydroxyde de potassium, on parvient à enlever, au chlorate de potas¬ 
sium, le silicium et le sodium existant dans ce sel à l'état de silicate, j’ai pro- 
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