90 RECHERCHES CHIMIQUES ET ETUDES SPECTROSCOPIQUES 
cédé, à deux reprises différentes, à la purification du chlorate du commerce 
de produits chimiques, que j’avais soumis à un essai préalable, en opérant 
une première fois sur trois kilogrammes et la seconde fois sur deux kilo¬ 
grammes de ce sel d’origines différentes. Le chlorate à purifier contenait du 
fer, du manganèse, du cuivre, beaucoup de sodium, de la silice, de l’alu¬ 
minium, du magnésium, du calcium, des chlorures et des sulfates, enfin des 
poussières organiques. J’ai opéré la purification ainsi qu’il suit : 
À une quantité d’eau suffisante portée et maintenue vers 100° dans deux 
grandes capsules de porcelaine, on a ajouté, jusqu a saturation, le chlorate 
pulvérisé, et l’on a filtré la solution pour éliminer les poussières en suspension. 
Le liquide filtré, porté de nouveau vers 100°, a reçu une solution étendue 
de sullhydrate de potassium 1 en léger excès et a été filtré immédiatement 
1 La préparation de l’hydroxyde et du sulfhydrate de potassium dissous et privé autant 
que possible de sodium, est une opération fort délicate. J’ai obtenu les composés employés 
dans mes recherches à l’aide de l’oxyde de potassium produit, par le procédé de Wôhler, 
c’est-à-dire en chauffant, dans un grand creuset de cuivre provenant de l’électrolyse du 
sulfate pur, un mélange de nitre et de cuivre en excès, purs et divisés. Le nitre provenait 
de l’azotate purifié pour les poudreries. Je l’avais fait cristalliser trois fois dans une solu¬ 
tion au 4 /iooo d e sulfhydrate de potassium, sept fois dans une solution au Viooo d’hydroxyde 
de potassium, en opérant dans l’air confiné purifié , et dans une grande cornue de platine; 
enfin, deux fois dans de l’eau pure. L’azotate, qui avait cristallisé trois fois dans le sulf¬ 
hydrate transformé en chlorure, se volatilisait complètement ; mais, introduit dans la 
flamme, il donnait, à l’analyse prismatique de celle-ci, la raie sodique d’une intensité 
relativement prononcée. Il contenait donc encore du sodium, sans doute à l’état d’azotate. 
Après l’avoir fait cristalliser encore quatre fois dans l’eau rendue alcaline par l’hydroxyde 
de potassium, et deux fois dans l’eau pure, il colorait la flamme en bleu légèrement violacé, 
et fournissait jusqu’à sa volatilisation complète, qui s’effectue avec une rapidité extrême, la 
raie sodique très faiblement colorée en jaune. Je dois donc avouer qu’en opérant sur du nitre 
déjà purifié, j’ai été impuissant pour préparer, par la voie de cristallisations successives 
dans une eau alcaline et dans l’eau pure, un azotate de potassium privé absolument de 
sodium. Mais, à en juger par la faible intensité colorante de la raie sodique, la quantité 
de sodium retenu par le nitre ne dépasse pas celle qu’on trouve souvent dans l’air sec, 
au repos depuis dix-huit heures, d’une très grande salle. 
La solution d’hydroxyde de potassium provenant de la reprise par l’eau de l’oxyde 
potassique résultant de l’action du cuivre sur le nitre, contient toujours du cuivre. La sépa¬ 
ration du cuivre de la solution d’hydroxyde a été opérée à l’aide de l’acide sulfhydrique 
employé en quantité convenable. La transformation de l’hydroxyde privé de cuivre en 
sulfhydrate, la conservation de l’hydroxyde ainsi que du sulfhydrate dissous, ont eu lieu 
dans des vases de platine fermés, pour soustraire ces composés au contact de l’air. 
