96 RECHERCHES CHIMIQUES ET ÉTUDES SPECTROSCOPIQUES 
chlorate dans un creuset de platine couvert. Dans ce cas, non seulement le 
chlorate se décompose sans formation de perchlorate, mais la majeure partie 
de ce sel déjà formé se détruit pour ne laisser que du chlorure. Celle 
décomposition est alors explosive et peut, si l’on n’y prend garde, entraîner 
la perte d’une partie du sel soumis à l’action de la chaleur. Que le dédouble¬ 
ment s’effectue d’une manière lente ou brusque, le chlorure et le perchlorate 
produits sont blancs, il n’v a aucun dégagement de chlore libre, le chlorure 
est absolument neutre au tournesol et le vase de platine poli n’est nullement 
altéré. 
J’ai mis les plus grands soins à m’assurer de ces faits, ainsi qu’il est dit 
dans la notice spéciale consacrée à ce sujet, parce que lors de mes travaux 
antérieurs, en opérant sur du chlorate silicifère, j’ai toujours constaté un 
dégagement sensible de chlore, une très légère attaque du platine et la 
présence de ce métal à l’état de chloroplatinale dans le chlorure produit. 
Je me suis conduit d’après ces données pour obtenir la plus grande 
quantité possible de perchlorate. 
Dans deux opérations exécutées dans ce but et menées à bonne fin, j’ai 
chauffé le chlorate à une température suffisante seulement pour provoquer 
un dégagement très faible d’oxygène, et j’ai maintenu pendant deux jours 
et demi consécutifs la chaleur à l’étal stationnaire, depuis 8 heures du matin 
jusqu’à 6 heures du soir, laps de temps qu’il a fallu pour rendre la masse 
pâteuse et obtenir, à la température constante, la cessation du dégagement 
d’oxygène et l’absence de très légère fumée dans le large et long tube où 
pénétrait le col du chapiteau de la cornue. 
Pour me procurer le perchlorate nécessaire à la production de la quantité 
de chlorure voulue pour la détermination de son rapport proportionnel avec 
l’argent, je me suis fondé sur le temps qu’exige, à température constante et la 
moins élevée possible, la décomposition totale du perchlorate opérée sur un 
mélange à poids à peu près égaux de chlorure et de ce sel, provenant de 
IOO grammes environ de chlorate. 
Après la cessation du dégagement d’oxygène à température constante, 
phénomène concomitant de la dissociation complète du chlorate et de la 
formation du maximum de perchlorate compatible avec cette dissociation, 
