m RECHERCHES CHIMIQUES ET ÉTUDES SPECTROSCOPIQUES 
secondes, la flamme, colorée d’abord en bleu foncé, puis en bleu d’azur, élait 
d’un violet intense. Pendant les quelques minutes qu’a duré la volatilisation, 
j’ai suivi de l’œil le spectre potassique produit, et quoique j’eusse poussé en 
premier lieu la température jusqu’à fondre par places la feuille de platine 
concave, et en second lieu à me servir de la coupelle d’iridium pur contenant 
un cône creux de ce métal chauffé près de son point de fusion, il m’a été 
impossible d’apercevoir un seul instant le spectre calcique, pas même l’une 
quelconque de ses raies caractéristiques, dans le spectre potassique fortement 
illuminé. 
Une partie du même chlorure de potassium du perchlorate volatilisé plu¬ 
sieurs mois plus tard dans le dard oxhydrique, a coloré du commencement 
à la fin de l’opération la flamme en bleu, et la coloration a été d’autant plus 
faible que la température a été plus élevée; cette coloration n’a jamais 
dépassé la teinte azurée qu’offrait au même moment le dard oxhydrique 
privé de toute trace de vapeur potassique. Grâce à la pureté exceptionnelle 
de l’air à cet instant, j’ai pu répéter à deux reprises ces essais, et le résultat 
a été le même. 
A moins que les radiations potassiques n’éteignent de faibles radiations 
calciques, ce qui n’est pas impossible d’après les faits analogues observés, 
je ne puis donc attribuer qu’au sodium apporté par l’air en mouvement la 
différence de coloration imprimée à une même flamme par le même chlorure. 
Je livre les faits tels qu’ils résultent de mes observations suffisamment 
contrôlées par moi-même et par d’autres personnes qui en ont été témoins. 
Quoi qu’il en soit du fait et de la cause de la différence de coloration des 
flammes par les composés potassiques purs, la question dont la solution a 
été le but de mes éludes chimiques et spectroscopiques au sujet du potassium 
n’est pas douteuse. J’ai reconnu avec certitude qu’il est possible de se pro¬ 
curer des composés potassiques qui, répandus convenablement dans les 
flammes, ne donnent aucun indice de la double raie D, caractéristique de la 
présence du sodium, et cela aux températures les plus élevées de la combus¬ 
tion de l’hydrogène ou du gaz de l’éclairage dans l’oxygène pur. On n’aperçoit 
la double raie D, dans le spectre potassique, que lorsque l’air, ou le composé 
soumis à l’expérimentation, contient du sodium à l’étal d’impureté, comme 
