\U RECHERCHES CHIMIQUES ET ETUDES SPECTROSCOPIQUES 
ammoniacal d’ammonium pour précipiter ce composé de lilhium est le seul 
à conseiller. J’ai reconnu toutefois que la précipitation des sels de lilhium 
par le carbonate d’ammonium doit s’exécuter dans le platine. Si l’on opère 
dans le verre, ainsi que je l’ai pratiqué autrefois par erreur, on introduit, 
dans le carbonate précipité, de la silice, de la chaux et du sodium empruntés 
au verre. En effet, en présence du carbonate ammoniacal d’ammonium le 
verre est rapidement attaqué. J’ai trouvé que, pendant le temps nécessaire 
pour porter de 15 à 100° un demi-litre d’eau très légèrement ammoniacale, 
un vase à précipiter en verre de Bohême perd 0 gr ,023 de son poids et que, 
dans ce cas, il se fixe (F,011 de silice sur de l’hydrate ferrique qui s’est 
formé au sein de cette eau ammoniacale '. 
Ces recherches m’ont permis de constater aussi que l’oxalale d’ammonium 
ne précipite pas complètement le calcium contenu dans une solution con¬ 
centrée d’azotate de lithium, enfin que le sulfate d’ammonium est impuissant 
pour éliminer de cet azotate un sel et l’hydrate de baryum en dissolution. 
Enfin, fait plus inattendu, l’alcool anhydre, mêlé de deux fois son volume 
d’éther, dissout du sel de baryum resté dans l’azotate de lithium fondu, ou 
en solution, grâce à la présence du sulfate d’ammonium. 
Après avoir reconnu ces faits, j’ai dû en tenir compte pour la préparation 
du carbonate de lithium, qui a été répétée à deux reprises différentes par 
M. Rommelaere, en opérant chaque fois sur 500 grammes de carbonate de 
lithine du commerce. 
Je vais exposer d’abord le procédé tel qu’il a été suivi primitivement, et 
j’indiquerai ensuite les modifications que j’ai jugé nécessaire de lui faire 
subir. 
1 Je me suis assuré de ces faits en dissolvant O‘yl00 de fer pur dans l’eau régale et en 
versant ensuite la solution dans de l’eau ammoniacale portée près de son point d’ébullition 
dans un vase de verre. L’hydrate ferrique précipité a été reçu sur un filtre qui avait été 
lavé à l’aide d’un mélange d’acides tluorhydrique et chlorhydrique aqueux, ensuite à l’eau. 
Le filtre séché a été incinéré et l’oxyde ferrique a été introduit dans une nacelle de platine 
lavée contenue dans une nacelle de charbon, laquelle a été soumise, dans un tube de por¬ 
celaine, au rouge sombre, à un courant lent d’acide chlorhydrique. La volatilisation de 
l’oxyde ferrique a laissé 0»',011 de silice parfaitement blanche, renfermant des traces de 
chaux, mais entièrement soluble,dans les acides tluorhydrique et chlorhydrique étendus. 
