SUR DIFFÉRENTS CORPS SIMPLES. 
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mesure que l’expérience me faisait connaître de nouvelles causes d’erreur. 
Ces méthodes constituent la synthèse de mes recherches et le moyen d’arriver 
au but que je me suis proposé, celui de m’assurer s’il est possible de se 
procurer de l’oxyde de calcium toujours identique à lui-mème, quelle que soit 
son origine. 
Je reviens aux caractères des différents échantillons de carbonate calcique 
et de l’échantillon unique de sulfate calcique. 
Tous ces produits, immédiatement après leur préparation, c’est-à-dire 
encore humides et parlant avant d’avoir eu le contact de l’air, pour être 
séchés, portés dans la flamme d’un brûleur de Bunsen, lui impriment une 
coloration jaune très fugitive, sauf le sulfate et le carbonate qui s’est préci¬ 
pité, à l’ébullition, de la solution dans l’eau chargée d’anhydride carbonique. 
Sous le dard oxhydrique, celte coloration disparaît presque instantanément 
et est remplacée par la coloration calcique. Le spectre calcique apparaît 
identique pour tous, tel qu’il est décrit dans le texte de ce mémoire, sans 
trace de spectre sodique pour le sulfate et le carbonate qui a été dissous dans 
l’eau chargée d’anhydride carbonique, et avec traces fugitives de ce spectre 
pour les autres carbonates. 
Sans distinction aucune , tous les composés de calcium séchés dans les 
vases de platine où ils avaient été produits, ou hors de ces vases, mais en 
contact de l’air, à l'abri des poussières, ont imprimé instantanément la 
coloration sodique aux flammes, et ont fourni le spectre sodique tant que, 
sous l’influence du dard oxhydrique, tout le sodium n’a pas été éliminé. 
L’influence de l’air est donc aussi prépondérante que celle des méthodes 
employées pour produire les composés calciques. 
Tome XL1X. 
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