SUR DIFFERENTS CORPS SIMPLES. 
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chaleur, ils se sont considérablement contractés, tout en reslanl d’une 
blancheur parfaite. On ne peut réaliser ce fait dans le platine qu’en ne 
mettant jamais le métal en conctael avec de l’eau contenant plus de cinq 
pour cent de son volume d’acide chlorhydrique. 
Immédiatement après leur dessiccation, ou après leur conservation sous 
une cloche remplie d’air pur, maintenu sec par de l’acide sulfurique, les 
sulfates n’ont pas imprimé à la flamme une coloration jaune plus intense 
ni plus persistante qu’à l’état humide. Il résulte de ces observations que le 
sodium est fixé sur le sulfate de baryum d’une manière plus prononcée 
encore que sur les carbonates de calcium et de strontium, et à l’égal, au 
moins , du carbonate de lithium. Mais sous l’influence combinée de la 
chaleur et d’un courant gazeux, on le dépouille de sodium avec autant de 
facilité que les carbonates de calcium et de strontium, et beaucoup plus 
rapidement que le carbonate de lithium. 
L’un et l’autre sulfate, privés de sodium dans le dard oxhydrique, com¬ 
muniquent à cette flamme la coloration verte, caractéristique des composés 
haryliques. Chauffés au point de se fondre d’abord et de se solidifier ensuite 
partiellement par dissociation, ils ont fourni le spectre barytique connu, 
ainsi que je l’expose dans la notice suivante. Ni à basse température, ni 
au point de fusion de l’iridium, ils ne m’ont donné trace des raies carac¬ 
téristiques des spectres calcique, slronlianique, lilhique, potassique ou 
sodique. 
En 4 866, j’ai transformé en sulfure du sulfate de baryum obtenu par les 
deux moyens que je viens d’exposer. J’ai opéré cette réduction en mêlant 
les sulfates avec du noir de pétrole pur et en chauffant le mélange dans un 
creuset de charbon couvert, renfermé dans un creuset de Hesse, rempli de 
charbon de bois purifié aux acides fiuorbydrique et chlorhydrique. 
Soit que de la silice et de la soude du foyer aient pénétré dans le creuset 
pendant la chauffe, soit toute autre cause inconnue, le fait est que l’un et 
l’autre sulfure ont fourni un spectre barytique, sous le dard oxhydrique 
avec excès d’hydrogène dans lequel s’est montré indéfiniment le spectre 
sodique. 
J’ai eu recours alors à la réduction du sulfate de baryum par l'hydro- 
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