194 RECHERCHES CHIMIQUES ET ÉTUDES SPECTROSCOPIQUES 
gène pur. A cel effet, j’ai rempli de sulfate une nacelle de platine, préala¬ 
blement rougi au dard aérhydrique, contenue dans une grande nacelle de 
charbon pur. J’ai introduit ce système dans un large tube en porcelaine, 
chauffé au rouge sombre, lorsque de l’hydrogène pur et sec l’eut traversé 
pendant quelque temps déjà. Après la réduction, j’ai maintenu le courant 
d’hydrogène jusqu’au refroidissement complet du tube. 
Les sulfures étaient d’un blanc grisâtre, sauf aux points de contact avec 
les parois de la nacelle de platine. Sous le dard oxhydrique, avec excès 
d’hydrogène, ils ont fourni le même spectre barytique que les sulfates dont 
ils provenaient, et dans lequel le spectre sodique s’est montré pendant quelque 
temps, mais qui a fini par disparaître complètement. 
Malgré l’attaque du platine par le sulfure de baryum, j’ai réduit, dans 
une feuille de platine pur, transformée en nacelle, une assez grande quantité 
de sulfate dont j’avais éliminé au dard oxhydrique, autant que possible, tout 
le sodium. Sans retirer du tube en porcelaine la nacelle contenant le sulfure, 
j’ai fait passer, à froid d’abord, un courant d’acide chlorhydrique pur et sec. 
Lorsque la majeure partie du sulfure fut transformée ainsi en chlorure, j’ai 
porté, dans le courant, le tube au rouge sombre, pour être certain d’avoir 
décomposé en entier le sulfure de baryum. 
Le chlorure ainsi produit, porté directement sous le dard oxhydrique, a 
donné un spectre barytique très intense et très brillant, identique à celui du 
sulfate et du sulfure, dans lequel le spectre sodique s’est montré d’une 
manière très fugitive , et qui avait disparu bien avant que tout le chlorure 
fût ramené complètement à l’état d’oxychlorure. 
J’ai dissous dans de l’eau une certaine quantité de chlorure ainsi produit 
dans le platine, pour le transformer en carbonate. Ce sel, obtenu par double 
décomposition avec des liqueurs étendues, étant très difficile à laver, j’avais 
espéré, comme effectivement c’est le cas, de réussir plus facilement en 
faisant passer un courant d’anhydride carbonique dans une solution ammo¬ 
niacale de chlorure de baryum. A cet effet, j’ai fait dissoudre, par inadver¬ 
tance, à l’aide d’un tube en verre ordinaire , de l’ammoniaque dans la solution 
étendue de chlorure de baryum contenue dans un vase de platine, et lorsque 
le liquide répandit une odeur ammoniacale prononcée, j’avais amené un 
