200 RECHERCHES CHIMIQUES ET ETUDES SPECTROSCOPIQUES 
Il m’a été impossible de constater la présence des raies bleues caractéris¬ 
tiques du calcium et du strontium. Je mentionne spécialement la raie bleue 
calcique 125,o du spectroscopc de Sleinheil et non pas la raie-bande verte 
calcique 60 à 61,3, parce que le spectre de flamme du sulfate barylique, 
privé absolument de sulfate calcique, présente une raie verte à la même 
position en faisant la mesure au spectroscopc de Sleinheil. En substituant le 
grand spectroscope de Hilger au spectroscope de Steinheil, on constate aisé¬ 
ment qu’il y existe, entre la position de la raie verte barytique et la raie verte 
calcique, une distance représentée par trois fois l’épaisseur des raies ramenée 
à environ 1 millimètre. La coïncidence de la position des raies vertes bary¬ 
lique et calcique, constatée par des speclroscopistes, doit être attribuée à un 
défaut du pouvoir dispersif des spectroscopes employés par ces observa¬ 
teurs. Les nombreuses recherches que j’ai faites, à des époques très diffé¬ 
rentes, pour m’assurer de la pureté du sulfate de baryum, m’ont forcé de 
reprendre à plusieurs reprises l’analyse prismatique du dard oxhydrique 
chargé de ce composé à basse et à la plus haute température possible, et 
les résultats ont toujours été les mêmes lorsque j’avais réussi à éliminer, 
au préalable, le calcium et le strontium, qui se fixent opiniâtrement sur le 
baryum. 
Spectre de flamme du sulfure de baryum. — Ainsi qu'il est dit dans la 
notice précédente, j’ai réduit à l’état de sulfure le sulfate de baryum pur et 
privé de sodium, tant par l’hydrogène dans le platine que par le noir de 
pétrole, dans un creuset de charbon de cornue purifié, entouré d’un second 
creuset rempli de charbon végétal purifié aux acides chlorhydrique et 
fluorhydrique concentrés et dilués. 
Le sulfure obtenu par l’hydrogène dans le platine, volatilisé dans le gaz 
oxhydrique avec excès d’hydrogène, a fourni par l’analyse prismatique, 
immédiatement suivant la température, des spectres identiques à ceux du 
sulfate purifié dans la flamme oxhydrique. La fixité de position des bandes 
de ces spectres est la même que celle du sulfate. 
J’ai pu constater du reste analytiquement que sous l’influence du dard 
oxhydrique avec excès d’hydrogène, le sulfure de baryum passe rapidement 
à l'état d’un mélange d’hydroxyde et de sulfate de baryum. 
