214 RECHERCHES CHIMIQUES ET ÉTUDES SPECTROSCOPIQUES 
Du sulfate de thallium de feu Lamy. — J’ai commencé ces recherches à 
l’aide du sulfate préparé par feu Lamy. Y ayant reconnu la présence de 
peliles quantités de sulfates d’argent, de calcium, de ferricum,de sodium et de 
silicium, j’ai eu recours au traitement suivant pour en opérer la séparation : 
La solution bouillante et saturée de sulfate a été additionnée d’ammo¬ 
niaque pure et entretenue pendant quelques minutes en ébullition dans un 
grand vase de platine, puis filtrée. Après la séparation de l’hydrate ferrique, 
le liquide a reçu de nouveau de l’ammoniaque et a été porté encore à l’ébul¬ 
lition pendant quelques minutes, puis filtré. 
Des traces d’hydrate ferrique étant restées une deuxième fois sur le filtre, 
j’ai procédé à une troisième addition d’ammoniaque, suivie d’une nouvelle 
ébullition et d’une filtration. 
Après l’élimination totale du fer, j’ai porté la solution non saturée à l’ébul¬ 
lition et j’y ai ajouté petit à petit du carbonate ammoniacal d’ammonium 
dissous pour précipiter le calcium. 
Le liquide légèrement ammoniacal a été filtré après refroidissement pour 
séparer le carbonate calcique mêlé d’une petite quantité de sulfate lhalleux 
cristallisé. 
J’ai évaporé ensuite la solution limpide de sulfate jusqu’à siccité pour 
chasser l’excès de carbonate ammoniacal d’ammonium. Le sel a été repris par 
de l’eau saturée d’acide sulfhydrique. La solution sulfhydrique était teintée 
de brun. 
Abandonnée à elle-même dans un vase de platine couvert d’une cloche, 
elle s’est colorée en violet, puis s’est complètement décolorée et éclaircie en 
déposant un faible précipité rouge foncé, formé de sulfures lhalleux et 
argentique. 
Le liquide limpide décanté exhalant une forte odeur sulfhydrique, a été 
néanmoins additionné d’un quart de son volume de solution sulfhydrique et 
abandonné de nouveau à lui-même en vase fermé. Après vingt-quatre 
heures, il ne s’est point coloré et na rien déposé. 
Une solution neutre de sulfate lhalleux dont on a éliminé les métaux pré¬ 
cipitables par l’acide sulfhydrique, n’est donc pas décomposée par cet 
acide, contrairement à ce qui est généralement admis. 
