SUR DIFFÉRENTS CORPS SIMPLES 
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Le précipité rouge foncé, indiqué ci-dessus, recueilli sur un filtre et lavé 
à l’eau saturée d’acide sulfhydrique, a été abandonné à lui-même, sous une 
cloche, dans l’air humide. Il s’est transformé par oxydation et pour la 
majeure partie en sulfate thaï leux, en laissant, après lavage, pour résidu une 
très faible quantité de sulfure d’argent. 
La solution du produit de l’oxydation du précipité rouge foncé, addi¬ 
tionnée d’eau sulfhydrique, ne s’est pas colorée ni troublée après vingt- 
quatre heures de réaction en vase fermé. Cette solution était formée exclusi¬ 
vement de sulfate thalleux neutre, inaltérable à l’acide sulfhydrique dissous. 
Ces faits prouvent que le sulfate thalleux neutre n’est précipité par l’acide 
sulfhydrique qu’en tant qu’il est associé à un métal susceptible de se trans¬ 
former ainsi en sulfure insoluble. 
J’ai évaporé jusqu’à siccité dans un vase de platine la solution de sulfate 
thalleux, et le résidu tout à fait blanc a été chauffé au rouge sombre pour 
détruire la petite quantité de sulfate d’ammonium et pour rendre insoluble 
l’acide silicique qui y était contenu. 
Le sulfate a communiqué à la flamme d’hydrogène la coloration thallique, 
et l’analyse prismatique de celle flamme a permis de constater à la fois la 
raie sodique et la raie thallique à l'exclusion cle toute autre. 
Il a suffi de quatre cristallisations successives pour ne plus apercevoir, 
dans le sulfate thalleux obtenu, la raie sodique. Je ne conclus pas de ce fait 
à l’absence du sodium : je m’explique du reste ailleurs à ce sujet. Abandonné 
à l’air sous une cloche, il donne, au bout de peu de jours, la raie sodique 
d’une manière très prononcée. 
Le sulfate thalleux cristallisé est incolore et se conserve en cet ‘état lors 
même qu'il est exposé en présence de l’air à la radiation solaire directe. 
J’ai fait servir ce sel à la préparation du métal pur, de son trioxyde et 
du chlorure thalleux. 
J’ai eu recours à l’électrolyse d’une solution ammoniacale du sulfate pour 
me procurer à la fois le métal et son trioxyde. Voici les motifs qui m’ont 
fait recourir à la solution ammoniacale. 
Lorsqu'on soumet à l’éleclrolyse une solution aqueuse saturée de sulfate, 
contenue dans un vase de platine, il se dépose du thallium sur l’électrode 
