216 RECHERCHES CHIMIQUES ET ÉTUDES SPECTROSCOPIQUES 
négative en platine, et lelectrode positive se couvre d’hydrate, d’oxyde 
brun ou d’oxyde noir. M. Crookes a le premier observé ce l'ail. J’ai conslalé 
qu’au commencement de l’éleclrolyse le rapport entre le poids du thallium 
déposé à l’étal de mêlai et à l’étal d’oxyde est 1res sensiblement comme 2:1. 
Ce rapport change bientôt avec la mise en liberté de l’acide sulfurique, el il 
arrive un moment où, à l’électrode négative, il ne se dégage que de l’hydro¬ 
gène, et que l’électrode positive continue à se couvrir d’oxyde noir. Celte 
action se passe avec une telle régularité qu’en soumettant au courant une 
solution de sulfate monothallique, tout le métal est éliminé à l’élat d’hydrate 
de trioxyde. 
L’électrolyse du sulfate rendu ammoniacal s’exécute au contraire d’une 
manière absolument constante. En maintenant, par des additions successives, 
un léger excès d’ammoniaque dans le liquide, il se dépose deux parties en 
poids de thallium pour une partie de thallium à l’état d’hydrate brun ou de 
trioxyde noir, suivant la température. En opérant l’électrolyse du sulfate 
ammoniacal sous une cloche renfermant de Y air purifié , on obtient du 
thallium el son trioxyde à l’aide desquels on ne peut pas faire apparaître 
la raie sodique par l’analyse prismatique d’une flamme dans laquelle on les 
a répandus. 
J’ai utilisé cette dernière action pour obtenir directement du métal et de 
l’oxyde et pour me procurer de nouveau, avec l’oxyde, du sulfate et du 
thallium, à l’aide desquels j’ai pu rechercher si le sulfate, le métal el l’oxyde 
renferment un radical spcctroscopiquemenl identique à lui-même. 
J’ai procédé ainsi qu’il suit : après avoir réservé une partie du métal et 
de l’oxyde obtenus, j’ai transformé le restant du métal, préalablement bien 
lavé à l’eau, en sulfate, en l'attaquant, dans un vase de platine couvert, à 
l’acide sulfurique dilué et pur. Pour empêcher l’attaque du vase par l’acide 
sulfurique, j’ai eu soin d’opérer à la température la plus basse possible, et 
de laisser un excès de thallium. 
L’oxyde a été amené également à l’état de sulfate. A cet elîet, après l’avoir 
tenu en suspension successivement dans de l’eau bouillante, additionnée 
d’acide sulfurique pur, dans de l’eau ammoniacale, cl lavé enfin à l’eau pure, 
l’oxyde a été dissous dans une solution d’acide sulfureux, préparé dans le 
