SUR DIFFERENTS CORPS SIMPLES. 
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platine, en ayant la précaution d’employer un excès d’acide et d’entretenir 
le liquide près de son point d’ébullition jusqu’à cessation de coloration en 
brun par I addition d’ammoniaque, c’est-à-dire jusqu’à ce que le sulfate 
thalloso-1hallique, formé primitivement, fût transformé complètement en 
sulfate thalleux par l’excès d’acide sulfureux et la chaleur. J’ai constaté 
ainsi que 1 hydrate brun et l’oxyde noir, produits par l’électrolyse d’un sul¬ 
fate, traité préalablement à l’acide sulfhydrique, se dissolvent dans un excès 
de solution sulfureuse, en donnant naissance à un liquique d’une limpidité 
absolue, lait qui ne se remarque point lorsque le sulfate renferme des traces 
d 'oxyde plombique, ainsi que cela arrive souvent. 
La solution du sullale provenant du métal et la solution du sulfate obtenu 
à laide de l’oxyde, furent à leur tour additionnées d'ammoniaque pure et 
soumises à I’éleetrolyse, de manière à précipiter l’oxyde lhallique sur une 
capsule, et le métal sur une feuille de platine. 
Le métal et l’oxyde furent, après un lavage préalable à l’eau bouillante, 
introduits dans la flamme de l’hydrogène, et fournirent à l’analyse prisma¬ 
tique un spectre lhallique identique à celui du sulfate primitivement employé 
et identique aussi à celui du métal et de l’oxvde dont ils sont provenus. 
Pour être absolument certain de ne pas être induit en erreur, j’ai procédé 
une troisième fois à la transformation de l’oxyde en sulfate et à l’électrolyse 
du sulfate obtenu. L’identité du spectre produit par le métal et par l’oxyde 
a été complète. Je conclus de celte identité à l’existence d’un métal chimi¬ 
quement pur. 
J’ai transformé de nouveau la majeure partie du métal réduit et de l’oxyde 
en sulfate, par les moyens indiqués ci-dessus, et celui-ci en chlorure. Dans 
ce but, une solution aqueuse, saturée de sulfate, a été ajoutée à de l’eau 
contenant 10 °/ 0 de son volume d’acide chlorhydrique liquide et pur. Le 
précipité produit a été lavé à la trompe avec l’eau renfermant 6 °/ 0 d’acide 
chlorhydrique liquide. J’ai reconnu, en effet, qu’il était nécessaire d’ajouter 
à l’eau celte quantité d’acide liquide pour dissoudre le moins possible de 
chlorure thalleux. J’ai poussé le lavage à l’eau acide, jusqu’à entraîner la 
moitié environ du précipité, sans réussir à obtenir un liquide ne troublant 
plus une solution de chlorure de baryum. 
Tome XLIX. 
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