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nombreux, obtenus à l’aide de méthodes indépendantes entre elles, je pense 
qu’on peut considérer comme certaine la première décimale, et comme très- 
probable la deuxième décimale de presque tous, sinon de tous ces poids 
atomiques. 
Lorsqu’on veut se renfermer dans une unité dont l’expérience peut 
répondre, on constate aisément qu’il n’existe point de rapport simple entre 
ces différents poids atomiques. J’ai dit expressément que toutes ces valeurs 
sont déterminées en fonction de l’oxygène pris hypothétiquement égal à IG. 
Si on les rapporte à l’hydrogène pris pour unité, on doit nécessairement les 
corriger, du fait de la différence qui existe entre le poids atomique de l’oxy¬ 
gène déduit de l’expérience et le poids atomique admis par hypothèse. Or, le 
rapport de l’hydrogène à l’oxygène n’est pas connu avec certitude. De l'en¬ 
semble de tous les travaux exécutés sur la composition de l’eau, sur la 
pesanteur spécifique de l’hydrogène et de l’oxygène, sur le rapport propor¬ 
tionnel entre le chlorure d’ammonium et l’argent, je suis porté à croire que 
l’hydrogène étant 4, le poids atomique de l’oxygène ne peut guère dépasser 
4 5,96. Si je réduis proportionnellement toutes les valeurs inscrites ci-dessus 
de la différence existant entre 15,96 et 16,00, c’est-à-dire de j’arrive 
aux résultats suivants : 
L'hydrogène ctant. 1. 
L’oxygène est. . .'. 15;960 
L’argent id. 107,660 
L’azote id. 14,000 
Le brome id. 79,750 
Le ehlore. id. 35.56S 
L’iode id.126,555 
Le lithium id. ... 7,004 
Le potassium id. 59,040 
Le sodium id. .. 22,980 
Dans ce cas, les poids atomiques de l’azote et du lithium sont sensiblement 
représentés par des nombres entiers; mais les poids atomiques de l’oxygène, 
de l’argent, du chlore, de l’iode, du potassium s’éloignent tellement des 
nombres entiers ou de fractions simples, qu’il me semble difficile, sinon 
impossible, d’y découvrir une relation simple. 
