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qui devait être précipitée à froid que celle qui était destinée à l’être à 100°. 
Afin que la solution eut environ 100° au moment de la double décomposition, 
j’ai maintenu dans l’eau bouillante, pendant deux heures, le flacon ou le 
ballon dans lequel l’essai se faisait, et, sans le sortir du bain, j’v ai introduit 
le chlorure d’ammonium. La précipitation s’accomplissant à une température 
élevée, l’éclaircissement du liquide se produit au moment même où le mé¬ 
lange exact des matières réagissantes est effectué. 
J’ai pesé dans l’air 1 le chlorure d’ammonium et l’argent employés, en sup¬ 
posant, d’après l’hypothèse de Prout, le poids de la molécule de chlorure 
d’ammonium 53,50, et le poids atomique de l’argent 108,00. L’excédant du 
métal existant dans le liquide après la double décomposition a été déterminé 
tout en maintenant le flacon ou le ballon dans le bain. J’ai fait passer à cet 
effet un faisceau de lumière jaune à la surface du liquide dans lequel j’avais 
à doser l’argent. L’essai comparatif fait à la température ordinaire a été 
exécuté à l’aide de l’appareil à titration que j’ai décrit page 43. 
Le tableau suivant renferme toutes les données qui sont intervenues dans 
ces trois séries d’expériences. J’y ai joint trois déterminations empruntées à 
mon précédent travail ; elles sont relatives à du chlorure d’ammonium produit 
à la température ordinaire, en combinant directement l’ammoniaque et l’acide 
chlorhydrique dissous. 
1 Pour ramener au vide le chlorure d’ammonium pesé dans l’air, j’ai pesé dans l’air et dans 
le vide une partie du sel ammoniac sur lequel je me proposais d'opérer. Ces essais m’ont con¬ 
vaincu , comme M. Marignac d’ailleurs l’avait déjà constaté, que l’augmentation de poids, obtenue 
en pesantdireelement dans le vide le chlorure pulvérulent, était toujours moindre que celle qu’on 
eut calculée en partant de la densité. J’ai trouvé que 100,000 de chlorure pulvérulent pesés 
dans Pair représentent de 100,077 à 100,084 du même composé pesé dans le vide. JI. Marignac 
donne le chiffre 100,080 comme moyenne des extrêmes. Ces pesées m’ont permis également 
d’observer que la densité du sel ammoniac compact diffère sensiblement, suivant qu’il est trans¬ 
parent et vitreux, ou opaque et amorphe. 
Les pesées dans le vide ont été faites par le moyen que j’indique dans le troisième Mémoire à 
l’occasion du chlorure de lithium. 
