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NOUVELLES RECHERCHES 
l 'obscurité la plus complète, le bromate cl argent suspendu dans 1 eau puic 
ou dans l’eau acidulée par l’acide sulfurique passe instantanément à 1 état de 
bromure jaune, sous l’influence de 1 acide sulfureux altéré. Le liquide au >ein 
duquel la réaction s’est effectuée se colore en jaune foncé, en biun, en noii, 
et, après s’être décoloré par le repos, il renferme une quantité notable d acide 
bromhydrique. Le précipité insoluble, lavé d abord à leau, et liailé ensuite 
au cyanure d’ammonium mêlé d’acide cyanhydrique, laisse beaucoup de sul¬ 
fure d’argent pour résidu. 
Enfin, dans Y obscurité la plus complète, le chlorate d’argent, dissous dans 
l’eau pure ou dans l’eau acidulée par l’acide sulfurique, est ramené, par 1 acide 
sulfureux altéré, à l’étal de chlorure mêlé de beaucoup de sulfure d’argent; 
le liquide surnageant le dépôt contient beaucoup d’acide chlorhydrique. 
Ainsi donc l’acide sulfureux intact exerce sur l’iodate, le bromate et le 
chlorate d’argent une simple action de réduction, tandis quel acide sulfureux 
altéré exerce à la fois une action de réduction et de sulfuration , comme le font 
du reste la plupart des acides polythioniques. 
Lorsque j‘ai exécuté les recherches qui sont consignées dans ce Mémoire, 
j’ignorais complètement que l’acide sulfureux pût. éprouver une altéi ation capa¬ 
ble de communiquer aux produits de sa transformation les propriétés des acides 
polythioniques; je n’ai connu la possibilité de cette altération que lorsque mes 
travaux étaient entièrement terminés, sans cela il y aurait eu, je la^oue, 
presque de la témérité de les avoir entrepris. Je dirai même que le basai d 
m’a servi à merveille et que, dans plusieurs circonstances, ma chance a été plus 
grande que ma prévoyance. Dans ce long travail je nai eu, en réalité, que 
deux accidents notables, dont l’un, à la vérité, m’a été fort sensible, puisqu d 
a entraîné la perte de plus de quatre-vingts grammes de bromate d argent pur. 
On verra, par l’exposé de mes recherches, que j’ai échappé aux accidents 
uniquement parce que j’ai employé pour la réduction des sels amplifiiez a 
l’état de sels haloïdes un courant d’anhydride sulfureux, ou bien une solution 
d’acide sulfureux que je venais de préparer, dans la chambre obscure même, 
pour l’utiliser immédiatement. L’acide sulfureux, passant ainsi instantanément 
à l’état d'acide sulfurique, n’a pas eu le temps de s’altérer. Les seulcz Précau¬ 
tions auxquelfes'j’ai eu recours, lorsque je me suis servi de la solution d acide 
