SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
73 
par la décomposition du dilhionate de baryum pur, au moyen de l’acide 
sulfurique dilué. Le dilhionate d’argent avait cristallisé trois fois; il ma 
paru très-stable à froid, lorsqu’il est tout à lait neutre, mais fort altérable 
au contraire à chaud et même à l’état dissous, surtout s’il a une réaction 
acide. 
a. Vingt grammes d’iodale de potassium ont été dissous dans un litre d’eau 
glacée, et j’ai ajouté petit à petit un litre de solution, également refroidie à 0 U , 
de dilhionate d’argent tout à fait neutre et renfermant deux et demi pour cent 
de ce sel. Le mélange a été vivement agité pendant quelques minutes, et 
l’iodate déposé par le repos a été lavé à froid par agitation vive et par décan¬ 
tation, jusqu’à la disparition complète du potassium dans les eaux de lavage 
évaporées jusqu’à siccité. J’ai délayé le sel dans de 1 eau bouillante, et j ai 
maintenu le tout au moins une demi-heure à 100°; j’ai procédé ensuite à un 
nouveau lavage par agitation et par décantation. Liodale précipité à froid 
était absolument blanc, mais il a sensiblement jauni sous l’influence de l’eau 
bouillante. Il ne contenait pas de trace de potassium sensible à l’analyse spec¬ 
trale. 
17 sr ,l 18 de ce sel, séché à 130°, ont été réduits à l’état d’iodure, à l’aide 
d’une quantité convenable de solution récemment faite et titrée d’acide sulfu¬ 
reux, en prenant les dispositions que j’ai indiquées page 71 à 1 occasion de la 
transformation de l iodale préparé par l’acide iodique et le sulfate d argent. Le 
liquide de la réaction s’est éclairci à 60°; il a été séparé en deux parties : 
une moitié a été consacrée à la recherche de l’argent, l’autre à la recherche 
de l’iode. Or, l’une est restée absolument limpide après l’addition d’une solu¬ 
tion normale de sulfate d’argent, et l’autre n’a produit absolument aucun 
trouble par son mélange avec une solution normale d’iode dans 1 acide sulfu¬ 
reux. 
b. Je me suis procuré environ trois cents grammes d iodate d argent en 
opérant comme je l’ai indiqué ci-dessus. Une partie de celte gsande quantité 
était destinée à l’analyse de ce sel, par sa transformation en iodure à l’aide de 
l’acide sulfureux ; une autre partie devait être analysée par l’action de la cha¬ 
leur, comme je l’exposerai dans la notice consacrée à ce sujet. 
En réduisant une quantité très-considérable d’iodate par 1 acide sulfureux, 
Tome XXXV. 10 
