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NOUVELLES RECHERCHES 
N° 7. 
PRÉPARATION DE L’ANHYDRIDE SULFUREUX EMPLOYÉ POUR LA RÉDUCTION DE L’iODATE , 
DU BROMATE ET DU CHLORATE D’ARGENT. 
Le courant d’anhydride sulfureux a été obtenu en attaquant, à l’aide du cuivre, l'acide 
sulfurique purifié et dilué de la moitié aux deux cinquièmes de son volume d’eau. Pour 
garantir la pureté de l’anhydride sulfureux, j’ai fait passer le courant, d’abord au travers 
de l’eau contenue dans un grand flacon laveur, ensuite au travers de deux flacons de Woulf 
complètement remplis de pierre-ponce concassée en petits fragments et humectée. La pierre- 
ponce humectée, introduite dans les flacons, avait été calcinée à deux reprises avec de l’acide 
sulfurique, pour la dépouiller des chlorures et fluorures qu’elle contient souvent. 
Le courant d’anhydride sulfureux, avant de pénétrer dans l’appareil contenant liodate 
ou le bromate, traversait un tube en T, engagé à l’aide d’un bouchon dans une des tubu¬ 
lures d’un flacon de Woulf, contenant de l’acide sulfurique; l’autre tubulure était surmontée 
d’un tube terminé par un robinet, comme l’indique la figure de l’appareil destiné à la réduc¬ 
tion du bromate d’argent, par un courant d’anhydride sulfureux. 
A l’aide de cette disposition, on peut régler le courant comme on le désire; on peut 
même ne laisser entrer dans l’appareil à réduction que le volume d’anhydride sulfureux 
capable d’être absorbé ou utilisé pour la réduction de l’iodale ou du bromate. 
Le même appareil a servi pour toutes les réductions du bromate et du chlorate d’argent 
dont il est question dans ce Mémoire. Les grandes quantités d’acide sulfureux titré que j'ai 
employées pour l’analyse de l’iodate, du bromate et du chlorate d’argent, et pour la syn¬ 
thèse de l’iodure et du bromure de ce même métal, ont été préparées à l’aide du même 
appareil. 
N° 8. 
SUR LA PRÉPARATION DE L’ACIDE IODIQUE. 
J’ai préparé l’acide iodique par l’action de l'iode pur sur l’acide azotique normal. A cet 
effet, j’ai opéré à la fois sur quatre litres d’acide azotique pur, auquel j’ai ajouté le dixième 
de son poids d’iode. On a beaucoup exagéré le rendement de l’acide iodique par cette mé¬ 
thode. Le poids de l’acide pur produit ne représente pas le quart du poids de l'iode em¬ 
ployé. Pour éliminer avec certitude l’acide azotique que l’acide iodique retient toujours, 
