SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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j’ai repris, par de l’eau, le résidu solide jaunâtre qu’on obtient en évaporant jusqu à sic- 
cité le liquide provenant de l’attaque de l’iode par 1 acide azotique fumant. La solution de 
cet acide brut, introduite dans un vase de verre inattaquable aux acides, a été é\apoiée 
jusqu’à siccifé; le résidu blanc a été chauffé jusqu’à 200° maintenu à cette tempéiatuic 
pour le ramener à l’état d’anhydride iodique et en séparer, avec l’eau, la dernière trace 
d’acide azotique contenu. 
Comme l’attaque de l’iode par l’acide azotique a été accomplie dans une grande cornue 
de verre ordinaire, l’acide iodique obtenu contenait des traces d iodate de sodium et de cal¬ 
cium, que je ne suis pas parvenu à en éloigner. 
J’avais espéré faire servir l’anhydride iodique à la détermination du poids atomique de 
l’iode : dans ce but, j’ai préparé au delà de deux kilogrammes d’acide iodique cristallisé, par 
l’action de l’acide sulfurique dilué et bouillant sur l’iodate de baryum ; mais quels qu’aient 
été les soins que j’ai pris, il m’a été impossible d’obtenir ainsi soit de l’acide iodique, soit 
de l’anhydride iodique privé de baryum, dont la majeure partie existait à l’état de sulfate. 
D’après les efforts que j’ai faits pour éliminer le baryum, je crois pouvoir affirmer que, par 
cette méthode, il est tout à fait impossible de se procurer de l’acide iodique pur. 
N° 9. 
SUR LE DITHIONATE DE BARYUM ET L’ACIDE DITHIONIQUE. 
Le dithionate de baryum a été produit par l’action du monosulfure de baryum sur le mé¬ 
lange de sulfate et de dithionate de manganèse, que 1 on obtient en faisant î éagii un coui ant 
d’anhydride sulfureux sur du bioxyde de manganèse suspendu dans de l’eau maintenue 
à 0°. Le bioxyde de manganèse avait préalablement été traité à 1 acide sulfurique dilué et 
bouillant. La solution de dithionate de baryum, séparée du sulfate de baryum et du sulfure 
de manganèse, a été évaporée jusqu’à siccile. La masse saline a été reprise pai de 1 eau 
froide; le sel obtenu par l’évaporation de cette solution filtrée a été soumis à trois cristal¬ 
lisations successives. Le dithionate produit ainsi, décomposé par 1 acide sulfurique dilué, 
fournit une solution d’acide dilhionique qui, immédiatement après sa préparation, dissout 
intégralement le carbonate et l’oxyde d’argent, en se transformant en une solution de dithio¬ 
nate d’argent absolument incolore et neutre. Si l’on abandonne, au contraire, la solution 
d’acide dithionique à elle-même, au bout de quelques jours il s’y développe de l’acide sul¬ 
fureux, surtout si la lumière intervient. Cet acide, en effet, ne possède point la stabilité 
qu’on lui attribue généralement.L’acide dithionique altéré ainsi, en dissolvant 1 oxyde ou le 
carbonate d’argent, produit un liquide incolore d’abord, mais qui ne tarde pas à jaunir, à 
