NOUVELLES RECHERCHES 
140 
L’iode volatilisé à la vapeur est lavé à l’eau, et, après avoir été égoutté 
autant que possible, il est séché sous une cloche avec de l’azotate dé chaux 
convenablement renouvelé. 
Après sa dessiccation, je l’ai distillé deux fois avec du protoxyde de baryum 
pur finement pulvérisé, et je l’ai enfin distillé une troisième fois, seul, et 
directement dans le vase où il devait être pesé et employé. 
En soumettant à une douce ébullition le liquide d’où fiode s’est déposé 
lors de la décomposition de la diiodamine, il se dégage encore une petite 
quantité d’iode pur. Il reste enfin une solution d’iodure d’ammonium qu’on 
peut obtenir tout à fait incolore, en le chauffant convenablement dans un cou¬ 
rant d’anhydride carbonique sec. 
La quantité d’iode obtenue par la décomposition de la diiodamine a été 
toujours de beaucoup inférieure à celle qui correspond à sa composition, en 
supposant que la chaleur décompose la diiodamine en iodure d’ammonium, 
iode et azote. 
L’iode, produit ainsi, diffère notablement, par son aspect, de celui du 
commerce. Après avoir été fondu dans un tube de verre, il est absolument 
noir à l’état liquide et solide; à la température ordinaire, il n’émet aucune 
vapeur visible dans l’air. Sa vapeur saturée est d’un bleu intense, depuis le 
point de l’ébullition de l’iode jusqu’à la température la plus élevée à laquelle 
j’ai pu l’observer dans des tubes de verre réfractaires étroits; tandis que sa 
vapeur non saturée est violette ou violacée, ou d’un rouge très-légèrement 
violacé. 
On admet généralement que le point de fusion de l’iode est 107°, et que 
son point d’ébullition est compris entre 175 et 180°. L’iode de la diiodamine 
est encore solide à 113°; mais il est liquide à 115°, et ne bout pas encore 
à 200°. Du reste, la crainte d’altérer une matière dont la production m’avait 
coûté tant de peine m’a empêché de faire des déterminations exactes des 
points de fusion et d’ébullition de l’iode. 
