SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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La transformation accomplie, le liquide est resté trouble malgré l’agitation 
qu’il a subie pendant une heure entière. 
Avant d’introduire le flacon dans le bain pour produire l’éclaircissement 
du liquide, je l’ai débouché afin de m’assurer si son atmosphère était très- 
légèrement sulfureuse. Dans le cas contraire, j’ajoutais de nouveau de la 
solution d’acide sulfureux, jusqu’à ce que le liquide répandît une odeur à 
peine sensible d’anhydride sulfureux. 
®EBJXSÈ»SE MÉIUODE. 
La deuxième méthode consiste à opérer la conversion d’un poids donné 
d’iode en iodure d'ammonium, à l’aide d’une solution titrée de sulfite d’am¬ 
monium mélangé d’une quantité d’ammoniaque dissoute, égale à celle qui a 
été employée pour produire le sulfate neutre d’ammonium lui-même. L’iode 
se dissout dans ce liquide avec développement de chaleur, en transformant le 
sulfite neutre en sulfate neutre d’ammonium, et en passant lui-même à l’état 
d’iodure d’ammonium. Le liquide reste absolument incolore et se conserve 
ainsi indéfiniment, tant qu’il reste la moindre trace de sulfite d’ammonium 
en excès l . 
21 (H*A zf SO 5 + H 2 0 + 2 (II 3 Az) = (HÇ\z) 2 SO 4 -+- 2 (H 4 AzI). 
Pour me procurer la solution, je commence par saturer vers 0° de l’ammo¬ 
niaque dissoute, pure, par de l’anhydride sulfureux pur. Je mêle à la solution 
de sulfite acide d’ammonium produit un volume de solution d’ammoniaque 
triple de celui que j’ai transformé en sel acide. Afin de connaître la quantité 
de cette liqueur nécessaire à la transformation de l’iode pesé pour une expé¬ 
rience, je détermine exactement son titre à l’aide de l’iode lui-même. En l’ab¬ 
sence de l’oxygène, le sulfite ammoniacal d’ammonium est stable; il n’en est 
1 Quoique les sulfites neutre et acide d’ammonium dissolvent également bien l’iode en le 
transformant en acide iodhydrique, on ne peut cependant pas se servir de ces deux sels en rem¬ 
placement du sulfite ammoniacal d’ammonium. En effet, l’acide iodhydrique réduit avec une 
énergie très-grande les sulfites d’ammonium. Il faut donc qu'il y ait toujours de l’ammoniaque 
à côté du sulfite, pour que de l’acide iodhydrique ne puisse point devenir libre et déterminer 
une précipitation de soufre ou la formation du sulfure d’argent. 
