SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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rapport proportionnel de l’iode est plus petit que 127, comme les synthèses 
concordantes de M. Marignac et celles que je viens de faire connaître plus 
haut semblent l’indiquer, il faut qu’une certaine quantité d’iode soit restée 
dans le liquide, et que le poids de l’iodure d’argent qui a pris naissance soit 
moindre que la somme des poids de l’iode et de l’argent mis en expérience. 
J’ai donc soumis à un essai rigoureux chacun des liquides limpides surna¬ 
geant l’iodure d’argent. A cet effet, pendant que les flacons étaient encore 
dans le bain qui a servi à provoquer l’éclaircissement du liquide, j’ai fait 
passer un faisceau de lumière jaune à la surface du liquide, par le moyen 
que j’ai exposé en détail pour l’essai de l’argent. J’ai procédé ainsi au dosage 
de l’iode par l’addition d’une quantité proportionnelle d’argent. On verra, en 
examinant les données inscrites au tableau qui termine cette notice, que j’ai 
trouvé, dans chaque liquide, de l’iode à l’état d’acide iodhydrique, et dont le 
poids, par rapport à 100,000 d’argent, n’a pas été moindre que cinquante 
ni supérieur à soixante-trois. 
Pour rendre les synthèses complètes, j’ai lavé par décantation et à chaud 
l’iodure d’argent produit dans chaque expérience, sauf une, et je l’ai introduit 
ensuite dans un appareil à boule, identique à celui que j’ai figuré page 18. 
Après l’avoir soigneusement séché, je l’ai pesé. J’ai mis à chacune de ces opé¬ 
rations si délicates les soins minutieux qu’elles réclament pour arriver à un 
résultat exact. Je ne rappellerai pas ici ces précautions; je suis entré dans 
des détails suffisants sur ce sujet, en parlant de la deuxième synthèse par 
différence de l’iodure d’argent. 
Quoique j’aie retrouvé dans l’iodure d’argent produit la somme des poids 
de l’iode et de l’argent employés, j’ai voulu néanmoins isoler l’iodure d’argent 
qui prend naissance par l’union directe de ces deux corps, pris dans le rap¬ 
port de 127 à 108, et j’ai voulu déterminer directement le poids de l’iodure 
de ce métal, que 1 on peut obtenir à l’aide de l’acide iodhydrique qui, dans ce 
cas, reste dans le liquide limpide. J’ai fait pour cela une dernière synthèse; 
je donnerai tous les détails de cette expérience; ils permettront de juger de 
la confiance que méritent les autres résultats. 
J’ai distillé de l’iode de la diiodamine, dans l’appareil à houle pesé où 
il devait être transformé en iodure d’ammonium. 
