SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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nécessité absolue; sans cela, lors de la dessiccation de l’iodure, de l'iode est 
mis en liberté par suite de la réaction de l’acide sulfurique qui se concentre, 
et l’opération est perdue, parce que l’expérience m’a démontré qu’il est im¬ 
possible de ramènera l’état d’iodure, par de l’acide iodhydrique, le sulfate 
d’argent qui s’est produit. J’ai donc été obligé d’exécuter le lavage à une tem¬ 
pérature élevée et dans une chambre obscure, à cause de la présence de traces 
d’acide sulfureux qui, sous l’influence de la lumière, altère lentement l’iodure 
d’argent. De plus, pour empêcher le délayement de l’iodure et la production 
d’un liquide laiteux, dont l’éclaircissement est lent et pénible, j’ai été forcé 
de continuer jour et nuit le lavage à une température toujours légèrement 
croissante , jusqu’à ce qu’il eut été complètement achevé. Or, quelque célérité 
qu’on mette dans cette opération, dès que le poids de l’iodure dépasse une 
centaine de grammes, elle exige un travail presque continu de cirrquante-six 
à soixante heures, dans une chambre obscure, dont l’air s’échauffe et devient 
humide par les vapeurs dégagées du bain-marie qui s’y trouve. On conçoit 
qu’un pareil travail dépasse bientôt les forces de l’homme, et qu’il est impos¬ 
sible de le répéter un grand nombre de fois. 
L’iode employé dans les synthèses inscrites sous les n os I, III, IV et VI, 
provient de la décomposition de la diiodamine. Pour les n os I et Vf, la diio- 
damine employée avait été préparée à l’aide de l’iode du commerce ; pour le 
n° III, la diiodamine provenait de l’action de l’ammoniaque sur l’iode obtenu en 
distillant une solution de ce corps dans l’iodure de potassium, et enfin pour 
le n° IV, la diiodamine avait été préparée avec l’iode précipité, à l’aide de 
l’eau, d’une solution de ce corps dans l’iodure de potassium. Les résultats 
ont été du reste identiques. 
