SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
173 
gent et même d’iode ; dans le but de me mettre à l’abri de ces causes d’er¬ 
reurs , j’ai pris des précautions particulières. L’oxygène pur détermine une 
vive incandescence du cuivre très-divisé et préalablement chauffé au rouge 
sombre ; l’oxyde produit dans cette circonstance adhère fortement au tube, 
il peut même, lors du refroidissement de celui-ci, en déterminer la rupture. 
Pour éviter cet accident , j’ai opéré la fixation de l’oxygène sur le cuivre 
dans une atmosphère d’azote qu’il m’a fallu amener pur et sec. Avant 
l’opération de l’analyse, j’ai dû peser les différents appareils vides d’azote; 
après la décomposition de l’iodate et la fixation de l’oxygène sur le cuivre, 
je me suis trouvé dans la même nécessité. 
Toutes ces conditions réunies ont transformé l’analyse de l’iodate en une 
opération des plus compliquées et des plus délicates à exécuter, quoique au 
premier abord elle semble si simple. Je vais exposer les dispositions aux¬ 
quelles j’ai eu recours pour pourvoir à ces nécessités multiples. Dans ce but, 
j’indiquerai la préparation de l’iodate analysé; je décrirai successivement 
l’appareil dans lequel a eu lieu la décomposition du sel, l’appareil contenant 
le cuivre servant à condenser l’oxygène, le système destiné à recueillir l’eau 
dégagée de l’iodate, l’ensemble des appareils qui m’ont fourni l’azote pur 
pendant et après la décomposition de l’iodate; enfin j’expliquerai comment 
j’ai exécuté l’opération elle-même, ainsi que les pesées des différentes par¬ 
ties de ce système d’appareils avant et après l’analyse. 
Préparation de l’iodate. — Le sel soumis à la décomposition a été préparé 
par double décomposition. J’ai fait deux opérations distinctes : pour l’une 
d’elles j’ai employé l’iodate de potassium et le sulfate d’argent, et pour l’autre 
j’ai eu recours à l’iodate de potassium et au dithionate d’argent. A cause de 
la faible solubilité du sulfate d’argent dans l’eau froide, j’ai été obligé d’opé¬ 
rer la double décomposition sur des liquides bouillants; dans ce but, j’ai pro¬ 
duit une solution d’iodate de potassium renfermant deux pour cent de ce sel, 
et une solution de sulfate d’argent contenant un pour cent, et j’ai versé un et 
demi-volume de la solution du sulfate dans un volume de solution de l’io¬ 
date. De cette manière, il y avait excès d’iodate alcalin et certitude de ne pas 
entraîner un excès d’argent. 
Le mélange, après avoir été tenu un quart d’heure en mouvement, a été 
