SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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Recherches sur la transformation du chlorate en chlorure , sous l'influence 
de l'acide sulfureux (voir Mémoire sur les fois des proportions chimiques, 
page 94*), j’ai exposé longuement les moyens employés pour obtenir les sels 
analysés, les précautions que j’ai prises pour opérer leur réduction à l’aide 
de l’acide sulfureux et le résultat obtenu quant au but que je poursuivais. 
Je ne reviendrai pas ici sur ces détails, je me bornerai à faire connaître, le 
plus succinctement possible, les motifs de certaines dispositions auxquelles 
j’ai été obligé d’avoir recours pour me mettre à l’abri des causes d’erreurs, 
et la méthode que j’ai suivie pour laver, recueillir et peser le chlorure d’ar¬ 
gent provenant de la réduction du chlorate employé. 
La solution la plus limpide de chlorate d'argent, évaporée jusqu’à cristalli¬ 
sation dans le vide ou au bain marie à Pair libre, fournit un sel qui, étant repris 
par un volume d’eau quadruple ou quintuple de celui qui est nécessaire pour 
en opérer la solution, produit un liquide opalin. Cette opalinité est due à du 
chlorure d’argent. Une élévation de température détermine l’éclaircissement 
du liquide, avec dépôt de quelques flocons de chlorure d’argent. On a beau 
répéter les dissolutions et les évaporations, le même phénomène se représente 
indéfiniment. Dans ses travaux sur le chlorate d’argent, M. Marignac a déjà 
signalé cette production du chlorure; elle est une cause d’erreur qui a pour 
résultat d’élever le poids moléculaire du chlorure d’argent. D’après mes 
observations, la réduction éprouvée par le chlorate d’argent est due à l’action 
des matières organiques répandues dans le vide ou dans l’air. Ce qui le 
prouve, c’est qu’on peut évaporer à chaud une solution de chlorate sans qu’elle 
s’altère, lorsqu’on fait passer sur cette solution un courant d’air dépouillé de 
matières organiques par son contact avec de l’oxyde de cuivre chauffé au 
rouge; mais je n’ai pas pu employer ce moyen, à cause des grandes quan¬ 
tités de solution que j’avais à évaporer. J’ai donc dû employer des sels con¬ 
tenant de très-faibles quantités de chlorure interposé, en déterminant dans 
l’expérience même la séparation et la pesée du chlorure mêlé. 
Une autre cause d’erreur réside dans l’eau qui est retenue entre les petites 
lamelles du chlorate. Je me suis assuré directement, par l’opération même, 
que la quantité d’eau, retenue par un sel chauffé jusqu’à 150", varie entre 
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