SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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contenu dans le chlorure est supposé connu, de même qu’on peut vérifier le 
poids atomique du métal, en supposant connus les poids atomiques de l’azote 
et du chlore. 
En effet, d’après la loi des proportions définies et d’après la composition 
des azotates, la différence entre le poids d’une molécule d’un chlorure et celui 
d’une molécule d’un azotate correspondant, doit être égale à une constante 
représentée par la différence entre le poids atomique du chlore et la somme 
des poids d’un atome d’azote et de trois atomes d’oxygène. En prenant, 
conformément à l’hypothèse de Prout : 
Le chlore.= 55,50 
L’azote.= 14,00 
L’oxygène.== 10,00 
La constante est égale à. 20,50 
Si l’on substitue, à ces poids atomiques hypothétiques, ceux qui sont 
consignés dans mes Recherches sur les rapports réciproques des poids ato¬ 
miques 9 on a : 
Maximum. Minimum. 
Le chlore.= 55,460 à 35,457 
L’azote.= 14,040 à 14,041 
Et la constante.= 20,580 à 20,584 
Ou une différence de 0,086 à 0,084, c’est-à-dire près d \in dixième 
d atome d hydrogène. Ce dixième d’atome d’hydrogène représente exac¬ 
tement la différence qui existe entre la valeur des poids atomiques du chlore 
et de 1 azote, calculés d’après l’hypothèse de Prout, et celle déduite de mes 
déterminations expérimentales. 
On a en effet : 
35,500 — 55,40 = ■+- 0,040 
14,040 — 14,00 = 0,046 
Dont la somme. — 0,080 
On voit immédiatement que cette différence est tellement grande, quelle 
doit produire un écart beaucoup plus considérable que celui qui peut être 
