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SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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L’addition de cette seconde portion d'hydrate de calcium n’a plus produit le 
précipité brunâtre, volumineux, qu’il avait déterminé d’abord dans la solu¬ 
tion de platine. J'ai soumis le liquide à une deuxième filtration. L’emploi de 
l’hydrate de calcium pour éliminer, en l’absence de la lumière, l’iridium du 
bicblorure de platine, iridium qu’on trouve toujours dans le métal du com¬ 
merce , a été conseillé pour la première fois par feu Dobereiner. 
Après avoir acidulé par l’acide chlorhydrique la solution de platine filtrée, 
je l’ai versée petit à petit dans une solution saturée de chlorure de potassium 
privé de métaux étrangers, tels que le fer et le manganèse. Le chloroplali- 
nate a été lavé par une solution de chlorure de potassium, jusqu’à ce qu’on 
ne pût, à l’aide de l’analyse spectrale, découvrir le calcium dans les eaux 
de lavage. 
Le sel desséché a été mêlé à deux fois son poids d’un mélange à parties" 
égales de carbonate de sodium et de carbonate de potassium purs, et soumis 
ainsi à la lusion dans un grand vase de platine, à la température la plus basse 
possible. J’ai lessivé la masse par de l’eau pure, puis j’ai fait digérer le résidu 
à chaud avec de l’acide chlorhydrique dilué, aussi longtemps que cet acide 
a pris du sodium et du potassium. Enfin, j’ai dissous le platine dans de l’eau 
régale assez étendue pour que l’attaque du métal n’eût lieu que vers 100°. 
L’eau régale diluée a dissous la presque totalité de la masse métallique, 
preuve que l’hydrate de calcium avait bien éliminé à peu près tout l’iridium 
existant dans le platine primitif ; j’ai voulu savoir si la poudre noire très-fine, 
qui résistait à l’action de l’eau régale étendue, était composée uniquement 
d’oxvde d’iridium, ou bien si elle renfermait encore du platine : l’ayant 
traitée par de l’eau régale plus concentrée, j’ai fini par dissoudre à peu près 
le tout; il n’est pas resté un millième de la masse métallique. La solution 
ainsi produite renfermait incontestablement de l’iridium, mais n’en conte¬ 
nait guère plus que la quantité que l’on rencontre dans le bichlorure de 
platine fait avec le métal que le commerce fournil. 
Quoiqu’il y eût toute probabilité que la solution du bichlorure de platine, 
obtenue à l’aide de l’eau régale diluée, ne renfermait point d’iridium ni d’au¬ 
tres métaux, après l’avoir convenablement concentrée pour éliminer l’excès 
d’acide, je l’ai néanmoins versée dans une solution saturée de chlorure de 
