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la solution concentrée de chlorure de lithium par du carbonate biammo¬ 
nique, et à exprimer énergiquement le carbonate de lithium obtenu; à 
reprendre celui-ci par de l’acide chlorhydrique; à précipiter de nouveau la 
solution concentrée par du carbonate biammonique, et à répéter cette opé¬ 
ration aussi longtemps que le précipité formé donne à l’analyse spectrale 
une réaction sodique sensible. Pour arriver à ce résultat, M. Diehl a dû 
répéter trente fois les dissolutions et les précipitations. Comme le carbonate 
biammonique n’élimine que la moitié du lithium contenu dans le chlorure, 
on est obligé, après chaque précipitation, d’évaporer à siccité la solution de 
chlorure d’ammonium et de lithium, et de fondre le résidu pour volatiliser 
tout le chlorure d’ammonium. 
En m’y prenant de la manière suivante, j’ai obtenu, à l’aide de sept dis¬ 
solutions et autant de précipitations, du carbonate de lithium ne présentant 
pas plus de réaction sodique que le sulfate de lithium préparé par M. Bunsen 
pour son travail sur le spectre de ce métal; sulfate dont 1 illustre chimiste 
m’avait donné une partie destinée à servir de terme de comparaison pour les 
produits que je voulais préparer. Le chlorure provenant des douze cents 
grammes de carbonate de lithium a été dissous dans un poids d’eau égal. La 
solution, incolore et légèrement alcaline, a été versée petit à petit dans un 
excès de solution de carbonate biammonique. Ce carbonate biammonique 
avait été préparé en dissolvant jusqu’à refus du sesquicarbonale d’ammonium 
dans de l’ammoniaque liquide et concentrée. Quel que soit l’excès d’ammo¬ 
niaque existant à côté du carbonate biammonique, il ne se produit point, à 
la température ordinaire, au delà du tiers du carbonate de lithium qui peut 
prendre ainsi naissance; de plus, le carbonate produit est plus ou moins géla¬ 
tineux. Pour déterminer la précipitation de la moitié du carbonate de lithium, 
et pour obtenir en môme temps ce sel à l’état grenu, état sous lequel il se 
prête aisément à un lavage méthodique, je place le vase renfermant le mé¬ 
lange dans un bain d’eau, dont j’élève la température au point de provo¬ 
quer un dégagement d’ammoniaque gazeuse. En même temps, j imprime un 
mouvement de rotation au vase, afin de provoquer la précipitation dans un 
liquide en mouvement. Je maintiens le vase dans le bain aussi longtemps que 
je m’aperçois (pie, sous l’influence de l’élévation de température, il se pro- 
