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NOUVELLES RECHERCHES 
que 100,000 EC h ont produit en moyenne 135,6423, avec un écart moyen 
de 0,0085, en supposant : 
K = 59,000; 100,000 KC/i donnent 155,570, différence avec l’expérience. . . 0.0725 
K = 59,125; 100,000 KC/t id. 155,510, id. id. . . . 0,1525 
K =59,250; 100,000 KC/i id. 155,451, id. id. . . . 0,1915 
Si l’on déduit, du poids de l’azotate de potassium produit par l’expérience, 
le poids moléculaire de ce sel, et qu’on retranche ensuite de la valeur ob¬ 
tenue le poids moléculaire du chlorure, on arrive aux résultats suivants: 
K = 59,000; KAzO 3 = 101,055 — (KC/i) 74,500 = 26,555 
K = 59,125; KAcO 3 = 101,215 — (KC/i) 74,625 = 26,588 
K = 59,250; KAzO 3 = 101,591 — (KC/i) 74,750 = 26,644 
M. Dumas, qui le premier a porté le poids atomique du potassium à 39,000, 
a reconnu plus tard que ce chiffre est trop faible '. D’après lui, il doit être ou 
39,125 ou 39,250. Je vais donc écarter le premier chiffre, qui, en effet, 
est inconciliable avec mes déterminations du rapport proportionnel entre le 
chlorure de ce métal et l’argent, et ne raisonner que sur les deux derniers 
poids atomiques. 
Si je compare l’excédant d’azotate produit par 100,000 de chlorure, je 
trouve que, Sa étant 39,125, la différence entre le calcul et l’expérience 
est seize fois plus considérable que l'écart moyen qui existe dans la valeur 
de mes déterminations. Si je prends K == 39,25 la différence est vingt-deux 
fois et demie plus considérable que l’écart moyen. De plus, dans les deux 
cas, la différence excède le chiffre 26,50 de 0,09 à 0,10. 
En-admetlant donc, par hypothèse, que les poids atomiques du potassium 
et du chlore soient représentés par des sous-multiples de l’hydrogène, il est 
absolument impossible que l’azote soit 14,00. 
Si je substitue maintenant à ces valeurs hypothétiques les poids atomiques 
qui dérivent de mes travaux, je trouve que le poids moléculaire de l’azotate 
de potassium doit être égal à 101,176, et que la constante doit être égale 
à 26,586. 
Correspondance privée . 
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