SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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b. Chlorure et azotate de sodium. — Des cinq déterminations du rapport 
proportionnel entre le chlorure et l’azotate de sodium il résulte que : 
100,000 NaC/t ont produit en moyenne 143,4570 NaAzO 3 avec un écart moyen de 0,0125 
N» = 25,00 : 100,000 NaC h donnent 145,2990 NaAzO 3 , différence.0,1550 
Si l’on déduit, du poids de l’azotate de sodium produit par l’expérience, le 
poids moléculaire de ce sel, et qu’on retranche ensuite de la valeur obtenue 
le poids moléculaire du chlorure, on obtient le résultat suivant : 
Na U 25,00; NaAzO 5 == 83,091 — (NaC/i) 58,50 = 26,591 
En comparant le poids de l’azotate produit à celui qui aurait dû prendre 
naissance, je trouve une différence qui est douze fois plus grande que 1 écail 
moyen qui existe entre mes expériences, et je constate que la différence entre 
le poids moléculaire de l’azotate et celui du chlorure excède de 0,091 la 
constante 26,50. 
c. Chlorure et azotate de lithium. —Des trois déterminations du rappoit 
proportionnel entre le chlorure et l’azotate de lithium, il résulte que : 
100,000 LiCh produisent en moyenne 162,395 LiAzO avec un écart moyen de 0,006 
Li = 7,00 :100,000 LiCh donnent 162,552 LiAzO 3 , différence .... 0,245 
Si l’on déduit, du poids de l’azotate de lithium produit par l’expérience, le 
poids moléculaire de ce sel, et qu’on retranche ensuite de la valeui obtenue 
le poids moléculaire du chlorure, on arrive au résultat suivant . 
U = 7,00; LiAzO 3 = 69,105 - {LiCh) 42,500 = 26,605. 
La différence entre le poids de l’azotate de lithium produit en réalité et 
le poids de l’azotate qui devrait se produire d’après l’hypothèse est quarante 
fois plus considérable que l’écart moyen que j’ai observé dans les expériences. 
La constante dépasse d’un dixième le chiffre calculé : 
En supposant Li = 7,022 comme je Lai trouvé, dans ce cas : 
LiAzO 3 = 69,068 — [LiCh) = 42,479 = 26,5894. 
