SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
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Lorsque j’ai entrepris mes travaux sur le bromure, j’étais sous l’influence 
d’illusions que l’expérience est venue détruire plus tard. Je croyais que la 
voie de la cristallisation répétée était capable de fournir les sels des métaux 
alcalins complètement dépouillés de silice. Je pensais également, avec la plu¬ 
part des chimistes, que le chlorate et le bromate de potassium purifiés, comme 
je l’ai exposé dans mes Recherches sur les rapports réciproques des poids 
atomiques , peuvent être ramenés par l’action de la chaleur en chlorure, 
bromure et en oxygène, sans qu’une trace de chlore ou de brome devienne 
libre. Une minutieuse investigation m’a complètement détrompé à cet égard; 
je l’ai dit, du reste, dans l’introduction de mon travail Sur l’invariabilité 
des rapports en poids des éléments formant les combinaisons chimiques. 
En soumettant le bromate de potassium purifié, autant qu’il a été en mon 
pouvoir de le faire, à l’action d’une chaleur capable de provoquer un déga¬ 
gement très-lent d’oxygène, on parvient, en prolongeant suffisamment l’ex¬ 
périence, à éliminer les trois quarts environ de la quantité totale de l’oxygène 
qu’il peut fournir. L’oxygène, ainsi dégagé, m’a paru absolument dépouillé de 
brome; mais, arrivée à ce moment, la décomposition s’arrête, et pour qu’elle 
reprenne, il faut de toute nécessité qu’on élève considérablement la tempéra¬ 
ture. Or, quelque soin que l’on prenne dans l’application de la chaleur, 
il survient un moment où certaines parties de la masse saline s’échauffent 
spontanément, parviennent parfois jusqu’à l’incandescence; il se produit 
alors une légère déflagration avec dégagement très-rapide d’oxygène qui est 
mêlé de brome. On constate même ce fait à la simple vue, car alors l’atmos¬ 
phère du vase dans lequel la réaction s’accomplit est légèrement teintée en 
jaune par la vapeur de brome, et l’oxygène en présente l’odeur caractéristique. 
Le fait de la déflagration est indiqué par les chimistes qui se sont occupés de 
la décomposition du bromate, et notamment par MM. Rammelsberg et Mari- 
gnac, mais la production du brome n’est, à ma connaissance, signalée nulle 
part. 
Ayant eu à ma disposition une grande quantité de bromure de potassium 
pur, provenant de la décomposition du bromate, j’ai essayé si, en mélangeant 
neuf dixièmes de ce composé avec un dixième de bromate, je ne parvien¬ 
drais pas à décomposer ce sel sans mettre du brome en liberté. Toutes mes 
