SUR LES LOIS DES PROPORTIONS CHIMIQUES. 
299 
Le sel, bien séché, a élé carbonisé par parties à la fois dans un grand 
creuset d’argent. Le résidu, humecté d'eau, a élé placé dans un grand cornet 
fait à l’aide d’une feuille d’argent et abandonné sous une cloche avec de l’eau. 
Le carbonate de potassium a été reçu dans une capsule d’argent. Malgré le 
traitement à l’acide chlorhydrique, la dessiccation énergique et le nombre 
considérable de cristallisations qu’on avait fait subir au tartrate monopotassique, 
le carbonate de potassium obtenu renfermait notablement de la silice, de 
l’alumine et des traces de fer. Je l’ai transformé en hydrate de potassium en 
le dissolvant dans dix-huit à vingt fois son poids d’eau, et en faisant bouillir 
la solution dans une chaudière de platine de cinq litres de capacité, avec de 
l’hydrate de calcium pur l . Lorsque le mélange eut bouilli assez longtemps 
pour ne plus contenir de traces de carbonate de potassium, j’abandonnai 
la solution au refroidissement , en maintenant bouché le chapiteau de platine 
adapté à la chaudière. 
J’ai pris cinquante centimètres cubes du brome pur employé dans les syn¬ 
thèses complètes du bromure d’argent, n os I et II, que j’ai versés dans un grand 
ballon de verre dur, contenant déjà un demi-litre d’eau. J’ai ajouté ensuite, 
petit à petit, la solution de l’hydrate de potassium, jusqu’à ce que le brome 
eût disparu au point de laisser un liquide coloré en jaune. J’ai porté le liquide 
à l’ébullition; après la volatilisation de l’excès de brome, je l’ai évaporé 
jusqu’à siccité dans une capsule de porcelaine et j’ai porté la température du 
résidu jusqu’à près du point de fusion du bromate formé. J’ai épuisé alors la 
masse saline par de l’alcool anhydre et pur, afin d’enlever les traces de bro¬ 
mure de calcium qui y étaient contenues. L’alcool étant chassé par la chaleur, 
j’ai introduit le sel dans un petit appareil à déplacement, et j’ai opéré le lavage 
méthodique à l’aide de l’eau glacée, pour séparer autant que possible le bro¬ 
mure du bromate. 
J’ai soumis à des cristallisations répétées le bromate isolé, aussi longtemps 
que j’ai pu y découvrir la moindre trace de bromure, et j’ai décomposé 
ensuite ce bromate, à l’aide de la température la moins élevée possible. 
1 On a préparé cet hydrate par l’action de l’eau sur l'oxyde de calcium. Cet oxvde lui-même 
provenait de la calcination au blanc, dans un creuset de platine, du carbonate de calcium préparé 
par 1 action du carbonate d’ammonium sur l’azotate de calcium, obtenu en dissolvant un excès 
de chaux du marbre dans de l’acide azotique pur. 
